Question

5．H₂CO₃和H₂C₂O₄都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 等濃度的H₂CO₃、Na₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）前者小
• B． 反應(yīng)HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常數(shù)為10^-5.37
• C． 1L0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液和1L0.1mol•L^-1的NaOH溶液混合，混合液中c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol•L^-1
• D． Na₂CO₃溶液中加入過量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+H₂C₂O₄═HCO₃^-+HC₂O₄^-

Answer 1

分析 A．等濃度的H₂CO₃、Na₂CO₃溶液中，碳酸分步電離，第二步電離出碳酸氫根離子，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，所以c（HCO₃^-）前者小；
B、反應(yīng)HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常數(shù)為K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，據(jù)pH=6.37時(shí)計(jì)算；
C.1L0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液和1L0.1mol•L^-1的NaOH溶液混合得到Na₂C₂O₄溶液，溶液中存在物料守恒分析；
D．草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，過量草酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：A．等濃度的H₂CO₃、Na₂CO₃溶液中，碳酸分步電離，第二步電離出碳酸氫根離子，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，所以c（HCO₃^-）前者小，故A正確；
B、反應(yīng)HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常數(shù)為K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，pH=6.37時(shí)，c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），K=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6.37}}$=10^-7.63，根B錯(cuò)誤；
C.1L0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液和1L0.1mol•L^-1的NaOH溶液混合得到Na₂C₂O₄溶液，溶液中存在物料守恒2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+2c（H₂C₂O₄）=c（Na⁺）=0.1mol•L^-1 ，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂CO₃溶液中加入過量草酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：CO₃^2-+2H₂C₂O₄═CO₂↑+H₂O+2HC₂O₄^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性和離子濃度大小比較、電離平衡常數(shù)計(jì)算、物料守恒等知識點(diǎn)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．