Question

（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A的最高價氧化物對應的水化物是_______（填化學式）；
（2）物質(zhì)E中所包含的化學鍵有________，寫出C、D兩元素形成的化合物C₂D的電子式_________；
（3）在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，A的氫化物沸點反常，這可以用       解釋。
A．共價鍵  B．離子鍵  C．氫鍵  D．范德華力
（4）與C同主族且處于第七周期的元素的原子序數(shù)是               .

Answer 1

(1)HNO₃  (2)離子鍵共價鍵； Na₂S電子式略（3）C （4）87

依題意知A、B、C、D分別為N、O、Na、S .E為過氧化鈉
(1)HNO₃  (2) .E為過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵； Na₂S電子式 ：
（3）氨分子間有氫鍵，選C （4）11＋8＋18＋18＋32=87