某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素


  1. A.
    一定是金屬元素
  2. B.
    一定是ⅡA族元素
  3. C.
    一定是過渡元素
D
解析:某元素原子最外電子層上只有兩個電子不一定是第二主族還可能是第二副族，故其可能是金屬元素也可能不是金屬元素，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）圖1中屬于d區(qū)的元素是
⑨
⑨
（填編號）．
（2）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD
．
A．分子中含有分子間的氫鍵     B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
1
1
；該元素與元素①形成的18電子的X分子（分子量32）的電子式為
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y（分子量17），將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為
先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，變成深藍色的溶液
先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，變成深藍色的溶液
．
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電離能I（eV） A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請回答：表中的金屬元素是
DEF
DEF
（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大
．

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科目：高中化學 來源：山東臨沂市2006－2007高三上學期期中統(tǒng)一考試、化學 題型：022

小表中的實線表示元素周期表的部分邊界．－分別表示元素周期表中對應位置的元素．

(1)

請再上表中用實線補全元素周期表邊界．

(2)

元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是________(用氫化物的化學式表示)

(3)

元素③一般再化合物中顯________價，但在與________形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反．

(4)

A、B兩種化合物均由四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式________．

(5)

X、Y、Z代表原子序數(shù)一次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17

X、Y、Z三種元素有的是上表中編號－的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標出不是－元素的相應位置．

(6)

隨著科學技術的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若把第七周期排滿，則可以排布118種元素．

某同學受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設計成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內，表中除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素．

則該表中的A位置包含________(填數(shù)字)種元素．C位置種的元素是否全部是金屬元素________(選填“是”或“否”)．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

選做題(考生只能選做一題)

1.《有機化學基礎》芬必得是一種高效的消炎藥，其主要成分為布洛芬，它有多種合成路線，如圖就是一種合成方法。

已知鹵代烴有如下反應：R—Cl+NaCNR—C≡N+NaCl。

回答下列問題：

(1)寫出D的結構簡式：____________________。

(2)寫出反應類型：A→B____________，B→C____________。

(3)C和苯酚的關系是____________。

a.互為同分異構體        b.互為同系物

c.均為芳香族化合物      d.均屬于芳香烴

(4)寫出C發(fā)生消去反應的化學方程式(注明反應條件)：__________________________。

(5)與A具有相同分子式，且苯環(huán)上只有一個取代基的有機物共有四種，除A的結構外，寫出其余三種結構簡式中的任意兩種：

_____________________________、____________________________。

2.《物質結構與性質》納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。

A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(1)某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如上圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了____________。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為____________。

(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

(4)已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm，C60中C—C鍵長為145—140 pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由_________________________。

(5)科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為____________。

(6)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是__________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為____________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區(qū)高三上學期期末教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

（1）氯元素原子最外電子層上有    種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                   。

（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于        晶體，請寫出該化合物的化學式             。

（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有            。（選填編號）

a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多

b．酸性：HCl＞H2O

c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為−2價

d．沸點：H2O＞HCl

與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）

（4）上述方程式中，缺項物質是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl

（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是        。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為 _______ mol。

（6）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

 

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