已知：C2H5OH(g)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1＝-Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g) ="==" C2H5OH(l) ΔH2＝-Q2kJ·mol-1；H2O(g) ="==" H2O(l) ΔH3＝-Q3kJ·mol-1；若使23g液體酒精完全燃燒，恢復到室溫，則放出的熱量為        （   ）

A．Q1＋Q2＋Q3
B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3
C．0.5（Q1＋Q2＋Q3）
D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

B

解析試題分析：根據(jù)蓋斯定律和目標方程式可知，①-②+3③得C2H5OH(l)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+3H2O(l)，所以ΔH=-(Q1－Q2＋3Q3) kJ·mol-1，因此23g液體酒精完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3。答案選B。
考點：蓋斯定律
點評：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C2H5OH+HO-NO2（硝酸）→C2H5O-NO2（硝酸乙酯）+H2O；
RCH（OH）2 
不穩(wěn)定，自動失水
 RCHO+H2O
現(xiàn)有只含C、H、O的化合物A、B、D、E，其中A為飽和多元醇，其它有關信息已注明在如圖的方框內(nèi)．

回答下列問題：
（1）A的分子式為
C3H8O3
C3H8O3
；
（2）寫出下列物質的結構簡式：B
；E
；
（3）寫出下列反應的化學方程式和反應類型：
A→C：
，反應類型：
酯化反應
酯化反應
；
A→D：
，反應類型：
氧化反應
氧化反應
；
（4）工業(yè)上可通過油脂的皂化反應得到A，分離皂化反應產(chǎn)物的基本操作是
鹽析、過濾
鹽析、過濾
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總
熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為
0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
kJ．
（2）北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
．
②近年來已經(jīng)研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質溶液為KOH溶液，寫出該電池負極的電極反應式：
C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
．
③某金屬的相對原子質量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出 3360ml（標準狀況）氧氣體，陰極析出金屬 10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為
+3
+3
，在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質量最少是
1.32
1.32
g（結果精確至0.01g）．?
④二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，能源問題已經(jīng)越來越引起人們的重視�？茖W家們預言，未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當?shù)拇呋瘎┳饔盟獬善咸烟�，再將葡萄糖轉化成乙醇，用作燃料。

(1)寫出將綠色植物的秸稈轉化為乙醇的化學方程式：________________________________。

(2)已知：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1 367 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1

若某種植物的秸稈含纖維素約50%，由植物秸稈經(jīng)過一系列轉化得到乙醇原料的總利用率為80%，則用1 000 g秸稈為原料制得的乙醇燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量與________L(標準狀況下)甲烷完全燃燒產(chǎn)生的熱量相當。

(3)綠色植物光合作用的效能是________________________________________________。

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