Question

（2013?閔行區(qū)二模）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl₂、濃H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)．
（1）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

．
（2）上述反應(yīng)中，還原劑是

KCl

，還原產(chǎn)物是

MnSO₄

．
（3）在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO₃^-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi³⁺．寫出該實驗中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O

．
（4）根據(jù)以上實驗，寫出兩個反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強弱順序

NaBiO₃＞KMnO₄＞Cl₂

．

Answer 1

分析：（1）由濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應(yīng)為KMnO₄→MnSO₄，則在給出的物質(zhì)中由Cl元素的化合價變化，則氧化反應(yīng)為KCl→Cl₂，然后來書寫氧化還原反應(yīng)；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（3）在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO₃^-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi³⁺，說明錳離子被氧化，據(jù)此寫出離子方程式；
（4）在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答：解：（1）由題意可知，高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應(yīng)為KMnO₄→MnSO₄，則在給出的物質(zhì)中由Cl元素的化合價變化，則氧化反應(yīng)為KCl→Cl₂，
則反應(yīng)為KMnO₄+KCl+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O，由電子守恒及原子守恒可得配平后的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：；
（2）該反應(yīng)中，氯化氫作還原劑，高錳酸鉀作氧化劑，則MnSO₄是還原產(chǎn)物，故答案為：KCl；MnSO₄；
（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色，是因NaBiO₃具有強氧化性（比KMnO₄氧化性強），將Mn²⁺氧化為高錳酸根離子，該反應(yīng)的離子方程式為：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O，故答案為：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O；
（4）2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O中，高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O中NaBiO₃的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO₃＞KMnO₄＞Cl₂，故答案為：NaBiO₃＞KMnO₄＞Cl₂．

點評：本題考查學(xué)生利用物質(zhì)中元素的化合價變化來分析物質(zhì)的性質(zhì)并書寫反應(yīng)方程式，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，難度不大．