Question

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。
(1)水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前________和________是主要的去離子方法。
(2)ClO₂是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S^2-、NO₂^-和CN^－等有毒有害的還原性離子氧化除去。請(qǐng)寫出ClO₂將廢水中劇毒的CN^－氧化成無毒氣體的離子方程式________。
(3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行________處理。把進(jìn)行過離子交換的CaR₂(或MgR₂)型樹脂置于______中浸泡一段時(shí)間后便可再生。
(4)海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，右面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)回答：

①陽離子交換膜是指________(填“A”或“B”)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式________________。

Answer 1

(1)離子交換法   膜分離法
(2)2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-
(3)軟化  鹽酸或酸
(4)①B    ②2Cl^--2e^-=Cl₂↑

(1)水處理的核心是減少或處理水中的各種雜質(zhì)，采用的主要方法是，離子交換法、膜分離法。
(2)ClO₂具有強(qiáng)氧化性，CN^-中的碳被氧化成CO₂，氮容易被還原為N₂，方程式為2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-。
(3)地下水硬度很大，需要軟化，則自來水有廠需要對(duì)地下水進(jìn)行軟化，陽離子交換樹脂可以實(shí)現(xiàn)陽離子之間的交換，陰離子交換樹脂交換出H⁺離子，生成CaR₂，可用鹽酸或酸溶液使陰離子交換樹脂再生。
(4)①陰離子交換樹脂只允許陰離子自由通過，陽離子交換樹脂只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，電解池陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜。②Cl^-在電解池中的陽極放電，即2Cl-2e^-=Cl₂↑。