根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式

2H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（l） ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（g） ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省洛陽市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求填空：

（1）0.4 mol OH-的質(zhì)量為 ，其中含有 個電子。

（2）質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO氧原子個數(shù)之比為 ；同條件下體積比為 。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解448體積HCI，所得溶液的密度為1.1 g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是 、 。（保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于100ml 1mol/LCaCl2溶液的敘述正確的是

A．Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

B．CaCl2的物質(zhì)的量為1mol

C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

D．該溶液中水的體積為100 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團二中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3。在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是

A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團二中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．反應(yīng)開始到10 s末時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應(yīng)開始到10 s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）＋Y（g）Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年西藏山南二中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）2016年10月17日上午，長征二號F型運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心騰空而起，成功將宇航員和“神舟十一號”飛船送入太空�；鸺褂闷纂隆荆–H3）2N- NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作為燃料。化學(xué)反應(yīng)熱量變化圖象如圖所示:

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。

（2）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=-870.3kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH2=-393.5kJ/mol

H2（g）+½O2（g）=H2O（l） ΔH3=-285.8kJ/mol

試計算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） ΔH= kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年西藏山南二中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），已知

化學(xué)健

H－H

Cl－Cl

H－Cl

鍵能

436 kJ/mol

243 kJ/mol

431 kJ/mol

化學(xué)健

H－H

Cl－Cl

H－Cl

鍵能

436 kJ/mol

243 kJ/mol

431 kJ/mol

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（ ）

A． H2（g）＋ Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝+91.5 kJ·mol－1

B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183 kJ·mol－1

C．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝+183 kJ·mol－1

D． H2（g）＋Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省六校協(xié)作體高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水熱法制直徑為1到100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列說法中不正確的是（ ）

A．a(chǎn)=4

B．S2O32-是還原劑

C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D．每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室在加熱條件下H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。現(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。

（1）寫出H2還原CuO生成Cu2O的化學(xué)方程式 ；

（2）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是 ；

（3）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體 g

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