18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣通入等物質(zhì)的量溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2 Br-=4 Cl-+2Fe3++Br2
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D．氨水吸收過量的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O

分析 A．二價鐵離子的還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子；
B．不符合反應(yīng)的客觀事實，苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中，生成碳酸氫鈉沉淀；
D．二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫銨．

解答 解：A．氯氣通入等物質(zhì)的量溴化亞鐵溶液中，離子方程式：2Cl2+2Fe2++2 Br-=4 Cl-+2Fe3++Br2，故A正確；
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：C6H5-OH+CO32-=C6H5-O-+HCO3-，故B錯誤；
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故C錯誤；
D．氨水吸收過量的SO2，離子方程式：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)必須符合客觀事實，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)①FeCl3，②Fe2O3，③Cu（NO3）2，④KNO3，
銅粉溶解的是（　�。�
A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物質(zhì)均可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B．長期攝入肉、蛋、魚偏多易導(dǎo)致血液偏酸性
C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D．碘鹽、鐵強化醬油等營養(yǎng)強化劑適合所有人食用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�

①裝置甲可防止鐵釘生銹                
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性  
④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體．
A．①⑤B．②④C．③④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．25℃時，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的電離平衡常數(shù)Kh=1×10-2，下列說法不正確的是（　�。�
A．該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-2
B．若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c{（H}_{2}{SO}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$ 將減小
C．略微升高溫度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
D．NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（S${O}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中．
1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質(zhì)量比為11：1
（1）X、Y分子量之差為28．
（2）X的分子式是C11H12O2．
（3）G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如下：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
②B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
③寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
ⅰ．分子內(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個對位取代基．
ⅱ．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
④某物質(zhì)M與E同分異構(gòu)體，寫出M滿足下列條件的同分異構(gòu)體有20種
ⅰ、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
ⅱ、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體
ⅲ、苯環(huán)上有3條側(cè)鏈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=Q1 kJ/mol，
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=Q2 kJ/mol，
則Q1＞Q2（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（　　）
A．NaOHB．NH4ClC．MgCl2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極．陽極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑，可能發(fā)生副反應(yīng)有C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為．如果理論輸出電壓為1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中緩慢通入4480mL CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全被吸收．①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②該吸收溶液中離子濃度大小排序為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常溫下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常數(shù)約等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1 
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)．混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下列所示：
05min10min15min20min25min
I（800℃）1.00.800.700.650.500.50
Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是，該溫度下，平衡常數(shù)=1．
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)．
下列圖象正確且說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．（填序號）

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