Question

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是________。
（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式________________________________。
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________（寫名稱）。
以下說法中，可以證明上述結論的是__________（填寫編號）。
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是_________________________________。
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。
（6）元素F的單質常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產生11.2 mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。

Answer 1

（1）第二周期第ⅤA族�。�2）2Na₂O₂＋2H₂O=4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑　（3）氧　bc�。�4）H^＋＋HSO₃^-=SO₂↑＋H₂O�。�5）＞　（6）12

原子半徑最小的元素是氫；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素是碳；題意說明C元素的氫化物溶液為堿性，故是氮元素；E元素為第三周期元素，故其最外層電子數(shù)為6，所以D、E是氧、硫，則F是氯。（3）氧、硫同主族，故氧的非金屬性比硫強。沸點是物質的物理性質，不能作為判斷非金屬性的依據(jù)，a項錯誤；S、O形成的化合物中，共用電子對偏向非金屬性強的元素，b正確；氫化物的穩(wěn)定性可以作為判斷非金屬性的依據(jù)，而其水溶液酸性強弱不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，c正確、d錯誤。（4）NaHSO₄為強酸酸式鹽、NaHSO₃為弱酸酸式鹽，故書寫離子方程式時，HSO₃^-不能拆分。（5）X為醋酸、Y是HCl，pH相等時，加入鋅隨著反應的進行，醋酸電離平衡繼續(xù)向右移動，產生氫氣的反應速率較快。（6）電解NaCl溶液：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑，故產生OH^－的物質的量：n（OH^－）＝2n（H₂）＝×2＝10^－3 mol，c（OH^－）＝＝10^－2 mol·L^－1，根據(jù)水的離子積常數(shù)，可知c（H^＋）＝10^－12 mol·L^－1，pH＝12。