Question

7．下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出R單質分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH （填化學式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質與水反應的化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應．X的元素符號是Al，它位于元素周期表中第三周期、第ⅣA族．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、H為Si、R為氮、F為氧、I為硫、G為Cl，
（1）R元素單質為N₂，分子中N原子之間形成2對共用電子對；A的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（3）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣；
（5）上述元素中X的原子核里有14個中子，X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應，可推知X為Al，而2.7gX在氧氣里燃燒時，參加反應氧氣為2.4g，符合題意．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為鉀、C為Mg、D為Al、E為碳、H為Si、R為氮、F為氧、I為硫、G為Cl，
（1）R單質為N₂，分子中N原子之間形成3對共用電子對，其電子式為：，
故答案為：；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH；
（3）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案為：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）上述元素中X的原子核里有14個中子，X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應，可推知X為Al，而2.7gX在氧氣里燃燒時，參加反應氧氣為2.4g，符合題意； Al的原子結構示意圖為，則其位于第三周期ⅣA族，
故答案為：Al；三；ⅣA．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的應用，題目難度中等，側重對化學用語的考查，注意整體把握元素周期表的結構，掌握微粒半徑比較規(guī)律與元素周期律．