19．一剛性密閉容器內(nèi)都有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室，左室內(nèi)充入一定體積的CO（g）和H2O（g），右室充入SO2和O2兩種氣體，且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng)：
左室  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
右室  2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0
反應(yīng)開始時(shí)活塞停留在離左端點(diǎn)$\frac{3}{7}$處，反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，活塞處于容器中間．下列敘述不正確的是（　�。�
A．右室氣體反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為4：3
B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體S02的轉(zhuǎn)化率為75%
C．平衡時(shí)再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，達(dá)平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，S02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小
D．若原容器中左右兩室起始時(shí)充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍，達(dá)平衡時(shí)，活塞相對與中間位置將偏右

分析 A．左右兩室壓強(qiáng)相等，則左室、右室氣體反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比相等，對于左室反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下壓強(qiáng)之比與體積呈反比；
B．假設(shè)右室開始通入2molSO2和1molO2，則左室中CO（g）和H2O（g）總物質(zhì)的量為3mol×$\frac{\frac{3}{7}}{1-\frac{3}{7}}$=2.25mol，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，活塞處于容器中間，左右兩室壓強(qiáng)相等，則兩室中混合氣體物質(zhì)的量相等，故右室平衡時(shí)總物質(zhì)的量為2.25mol，利用差量法計(jì)算轉(zhuǎn)化的二氧化硫物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算二氧化硫轉(zhuǎn)化率；
C．平衡時(shí)再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)相同組分的含量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，右室中平衡正向移動，三氧化硫物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，開始SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，且按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，體系中二者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比始終為2：1；
D．等效為在原平衡基礎(chǔ)上左右兩室壓強(qiáng)分別增大，右室平衡正向移動．

解答 解：A．左右兩室壓強(qiáng)相等，則左室、右室氣體反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比相等，對于左室反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下壓強(qiáng)之比與體積成反比，則反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為$\frac{1}{2}$：$\frac{3}{7}$=7：6，故A錯誤；
B．假設(shè)右室開始通入2molSO2和1molO2，則左室中CO（g）和H2O（g）總物質(zhì)的量為3mol×$\frac{\frac{3}{7}}{1-\frac{3}{7}}$=2.25mol，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，活塞處于容器中間，左右兩室壓強(qiáng)相等，則兩室中混合氣體物質(zhì)的量相等，故右室平衡時(shí)總物質(zhì)的量為2.25mol，則：
2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g） 物質(zhì)的量減少
2                               1
1.5mol                       2mol+1mol-2.25mol=0.75mol
故二氧化硫轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.5mol}{2mol}$×100%=75%，故B錯誤；
C．平衡時(shí)再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)相同組分的含量不變，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，而容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，右室中平衡正向移動，三氧化硫物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，開始SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，且按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，體系中二者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比始終為2：1，則SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小，故C正確；
D．等效為在原平衡基礎(chǔ)上左右兩室壓強(qiáng)分別增大，右室平衡正向移動，混合氣體物質(zhì)的量減小，右室容積減小，達(dá)平衡時(shí)，活塞相對與中間位置將偏右，故D正確，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素，關(guān)鍵是左室中氣體物質(zhì)的量不變，注意對等效平衡的理解掌握，較好的考查學(xué)生分析解決問題能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：消去反應(yīng)．
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
（6）寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br2→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．1.0mol•L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．按要求回答問題：
（1）已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4 （l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-641.63 kJ•molˉ1．
又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.815 kJ．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）△H=-218 kJ•molˉ1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．“頁巖氣”是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源．我國頁巖氣儲量豐富，這些儲量足夠中國使用百余年．有關(guān)頁巖氣的敘述錯誤的是（　�。�
A．頁巖氣屬于一種新能源B．頁巖氣屬于一種能源
C．頁巖氣屬于清潔能源D．頁巖氣屬于不可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)描述，不正確的是（　�。�
A．同樣是在氯氣中點(diǎn)燃，鐵少量生成的是氯化鐵，過量時(shí)則生成氯化亞鐵
B．同樣是試紙檢測，檢驗(yàn)氣體需要潤濕，檢驗(yàn)溶液時(shí)則一般不能潤濕
C．同樣是配制溶液，一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制使用燒杯，而一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制則還需要容量瓶
D．同樣是濃溶液（設(shè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω ）與水等體積混合，所得硫酸的濃度大于 0.5ω，氨水的則小于 0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請按要求完成下列各小題：
（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kj•mol-1abcde
計(jì)算上述反應(yīng)的焓變△H=（2d+3b-c-3a-3e）kJ/mol（用相應(yīng)字母表示）．寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；若只加壓，則平衡常數(shù)K不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在溶液中，NaH2PO4和Na3PO4等物質(zhì)的量混合恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為H2PO4-+PO43-=2HPO42-，
（3）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10．在此溫度下，將0.01mol•L-1的H2SO4溶液VaL與P
H=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，則Va：Vb=15：2．
（4）在25℃時(shí)，將cmol•L-1的醋酸溶液與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{c-b}$．
（5）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-2（數(shù)據(jù)順序以打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：HA+HB-（少量）=A-+H2B，H2B（少量）+C-=HB-+HC．則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請用序號填空）
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka3Ka4
數(shù)值   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉和鹽酸溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同
B．氯化銨和水玻璃都屬于離子化合物
C．直徑介于1nm-10nm之間的微粒稱為膠體
D．由IA族和VIA族元素可以形成含有原子個數(shù)比為l：1，離子個數(shù)比為2：l的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．氨易液化，因此可用來作制冷劑
B．氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)
C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法是加熱NH4Cl
D．液氨是純凈物

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