Question

已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5種離子的物質的量濃度相等。為了進一步探究該水溶液的組成，某同學進行了如下實驗：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰。

②另取溶液加入足量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．無法確定溶液中是否存在Cu2+離子

B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等離子

C．根據(jù)步驟②只能確定溶液中一定存在NO3-離子

D．步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋇鹽

Answer 1

B

【解析】

試題分析：①焰色反應中透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰，說明原溶液中不存在K+；②與鹽酸反應產生紅棕色氣體，該紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中存在NO3-，加入鹽酸后溶液中相當于存在硝酸，則與硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸被還原為NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮，在所給的離子中，與硝酸發(fā)生氧化還原反應的離子是Fe2+，所以原溶液中也一定存在Fe2+；則一定不存在CO32-，它與亞鐵離子發(fā)生雙水解反應，不能大量存在；③與氯化鋇溶液反應產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-，通過三步實驗課得出原溶液中一定存在的離子有Fe2+、SO42-、NO3-，一定不存在的離子有K+、CO32-，因為離子的濃度都相等，若均為1mol，則負電荷總數(shù)是2n(SO42-)+n(NO3-)=3mol，而正電荷總數(shù)是2n(Fe2+)=2mol，正負電荷不相等，因為不含鉀離子，所以若使電荷守恒，則陰離子中還含有1mol氯離子，則還需1mol陽離子所帶電荷為2mol，則溶液中一定存在銅離子，不存在鋁離子。所以A錯誤；原溶液中一定不含K+、Al3+、CO32-等離子，B正確；根據(jù)步驟②能確定溶液中一定存在NO3-離子和亞鐵離子，C錯誤；步驟③所得到的白色沉淀只能是硫酸鋇一種鹽，D錯誤，答案選B。

考點：考查常見離子的檢驗

考點分析： 考點1：離子共存 考點2：物質的分離、除雜和提純 考點3：物質的檢驗和鑒別 試題屬性

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