某種酯的結構可表示為：CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5，該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可轉(zhuǎn)化成它的另一種水解產(chǎn)物，則原來的酯是（　　）
A、丙酸乙酯B、乙酸乙酯
C、丁酸甲酯D、丙酸丙酯
考點：酯的性質(zhì)
專題：有機化學基礎
分析：由酯的結構可知，酯中的兩個烴基都是烷基，該酯屬于一元飽和酯；酯水解生成醇和羧酸，該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可轉(zhuǎn)化為它的另一種水解產(chǎn)物，所以該酯水解后的醇中含有的碳原子和羧酸中含有的碳原子相同．
解答： 解：m+n=5，酯基中含有一個碳原子，所以該酯分子中一共含有6個碳原子，酯水解生成醇和羧酸，該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可轉(zhuǎn)化為它的另一種水解產(chǎn)物，所以水解生成的醇和羧酸中含有相同的碳原子數(shù)目，都是3個，由酯的結構可知，酯中的兩個烴基都是烷基，該酯屬于一元飽和酯；所以該酯是丙酸丙酯，
故選D．
點評：本題考查了根據(jù)酯的結構判斷形成該酯的羧酸和醇，難度不大，明確酯水解時的斷鍵位置是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有標準狀況下氨氣521L，將其溶于1L水制得密度為0.9g/cm3的氨水，計算該氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
（計算結果保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知A是應用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是氣體單質(zhì)，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系：

寫出A、B、C各物質(zhì)的化學式：A
 
   B
 
  C
 

（2）室溫下，單質(zhì)A為日常生活中使用最廣泛的金屬；單質(zhì)B為黃綠色氣體，單質(zhì)C為常溫常壓下密度最小的無色氣體．在合適的條件下，它們可以按如圖所示進行反應，又知D溶液為黃色，E溶液為無色．

寫出下列物質(zhì)的化學式：
D
 
  E
 
   F
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作能源的優(yōu)點是（　　）
A、有利于提高燃料的燃燒效率
B、有利于減少排放大氣污染物
C、有利于管道輸送
D、有利于放出更多熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖是用比例模型來表示物質(zhì)間發(fā)生化學變化的微觀示意圖．圖中“”“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖示表示的化學反應是（　�。�
A、2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
B、CO2+H2O═H2CO3
C、2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2
D、H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中Cl2+Fe2++2Br-=Fe3++Br2+2Cl-
B、少量的NaHSO4加入到足量的Ba（OH）2溶液中H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C、少量的石灰水加入到足量的NaHCO3溶液中Ca2++OH-+HCO
 
-
3
=CaCO3↓+H2O
D、金屬鈉加入FeCl2溶液中2Na+Fe2+=2Na++Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

假設12C相對原子質(zhì)量為24，以0.024kg 12C所含的12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則下列數(shù)值會發(fā)生變化的是（　�。�
A、氧氣的溶解度
B、一定溫度和壓強下氫氣的密度
C、一定質(zhì)量的氯氣的體積
D、氮氣的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、分子晶體中一定存在共價鍵
B、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C、原子晶體的熔、沸點一定比離子晶體的高
D、非極性分子中一定存在非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為烯烴類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）
烯烴類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
通過上述表格數(shù)據(jù)，總結規(guī)律．分析下列化合物與氯化氫加成時，反應速率最快的是（　�。�
A、CH2=CHCl
B、（CH3）2C=C（CH3）2
C、CH2=CH2
D、CH3CH=CHCH3

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