【題目】4molL﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，這5mL溶液中K+濃度為

A.0.2molL﹣1 　 B.0.4 molL﹣1 C.2 molL﹣1D.4 molL﹣1

【答案】D

【解析】

由于溶液具有均一性，即溶液的濃度相同，與溶液的體積無關，所以4molL﹣1的KOH溶液中，無論取出取出的體積大小K+的濃度都是4 molL﹣1， 故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%。

(1)A的分子式為____________。

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________，反應類型是____________。

(3)已知：。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式___________。

(4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應可以生成A，二者的結(jié)構(gòu)簡式如圖．
（1）“亮菌甲素”的分子式為： ， 1mol“亮菌甲素”跟溴水反應時最多消耗mol Br2；能發(fā)生水解反應的官能團名稱是 ， 能發(fā)生還原反應的官能團名稱是
（2）有機物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中G分子中的碳原子在一條直線上．
信息提示：i．
ii．R﹣O﹣CH3 R﹣OH（R為脂肪烴或芳香烴基）
①B→E的化學方程式是： ．
②G的結(jié)構(gòu)簡式是： ．
③H是G的一種同分異構(gòu)體，可以發(fā)生水解反應，寫出其結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是( )

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應式為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋

C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。

(1)原電池的負極反應是______________________，

正極反應是__________________________。

(2)電流的方向是_____________。

(3)一段時間后，當在銅片上放出1.68 L(標準狀況下)氣體時，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時，共消耗________g鋅，有____________個電子通過了導線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________(設溶液體積不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是

A. 正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. 工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2＝2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）．已知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 ， 其中盛有濃鹽酸，燒瓶A 中盛有的固體試劑是（填化學式）．
（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是 ．
a．除去C12中的雜質(zhì)HCl b．干燥 c．提供后續(xù)水蒸氣 d．觀察裝置是否堵塞
（3）c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明 ．
（4）實驗結(jié)束后，打開e 的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到
（5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容器閉容器中發(fā)生可逆反應：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應中

的能量變化

NH3

N2

H2

①

2

0

0

吸收熱量a kJ

②

0

1

3

放出熱量b kJ

③

4

0

0

吸收熱量c kJ

下列敘述正確的是( )

A．熱量關系：a＝b

B．①②③反應的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①>③

D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O42H2O）．
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

3.3

9.7

6.7

8.2

請問答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分為 ．
（2）除錳過程中產(chǎn)生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為 ．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時加入ZnO控制反應液pH的范圍為 ． ②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是 ．
（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體，合理的加料方式是 ．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示，300℃～460℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應的化學方程式為

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