【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是

A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 2NO2N2O4縮小體積增大壓強，c(NO2）增大

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

【答案】A

【解析】A．向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則硫氰化鐵濃度增大，溶液的顏色變深；氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動，氯水的顏色變淺，均可用平衡移動原理解釋，故A正確；B．反應(yīng)2NO2N2O4縮小體積時c(NO2）瞬間增大，此時增大壓強，平衡正向移動，c(NO2）逐漸減小，但因體積減小，最終c(NO2）仍增大，不能用勒沙特列原理解釋，故B錯誤；C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑，使用催化劑改變的是化學(xué)反應(yīng)速率，不改變平衡，不可用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后碘蒸氣濃度增大，所以顏色變深，壓強不影響該反應(yīng)的平衡移動，不能用勒夏特里原理解釋，故D錯誤；故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
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C. 共價化合物可能含離子鍵。

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A. 放電時，電子由石墨(Cn)電極經(jīng)用電器流向鋁電極

B. 放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

C. 充電時，鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 放電時，負極的電極反應(yīng)為：Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－

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【題目】周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷(　　)

A.它位于周期表的第四周期ⅡA族

B.它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2

C.Co2＋的核外價電子排布式為3d54s2

D.Co位于周期表中第9列

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A. 酒精溶于水 B. 冰融化成水 C. 氯化氫溶于水 D. 氯化鈉溶于水

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）

A. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)為0.2NA

B. 足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成的二氧化氮的分子數(shù)為2NA

C. 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

D. 30g甲醛中含有的共用電子對數(shù)為3NA

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