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在一定溫度下，已知有關某溶液的一些數據：①溶液的質量 ②溶劑的質量 ③溶液的體積 ④溶質的摩爾質量 ⑤溶質(氣體)的體積(Vm已知) ⑥溶液的密度 ⑦溶液的質量分數。利用下列各組數據計算該溶液的物質的量濃度，不能算出的一組是

A．③⑤ B．②④⑤⑥ C．①④⑥ D．①②③④

 

C

【解析】本題考查物質的量與溶質質量分數之間的相互換算關系。計算物質的量濃度公式有：c＝＝，C項缺溶質質量，不能計算物質的量濃度。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鹽類水解的概念與離子濃度大小比較（解析版） 題型：選擇題

物質的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是

A．CaCl2                       B．CH3COONa

C．氨水                         D．K2S

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也在一條直線上

B．丙烯所有原子均在同一平面上

C．所有碳原子一定在同一平面上

D．至少有16個原子共平面

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質結構與性質推斷（解析版） 題型：填空題

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

(1)①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為 。

②下列敘述不正確的是 。(填字母)

A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含???6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子，它與異氰酸(HNCO)互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式 。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是 。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 －中不存在 。

A．共價鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵D．σ鍵　E．π鍵

寫出一種與 CN－互為等電子體的單質的分子式 。

(3)根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于 區(qū)。

(4)一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據此回答下列問題：

①確定該合金的化學式 。

②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示，不必化簡)為 cm。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的量及阿伏伽德羅常數（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．84 g NaHCO3晶體中含有NA個

B．9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數為0.2NA

C．標準狀況下，11.2 L臭氧中含NA個氧原子

D．78 g Na2O2與足量的CO2反應，電子轉移個數為2NA

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的量及相關計算（解析版） 題型：選擇題

下表為四種溶液的溶質質量分數和物質的量濃度的數值，根據表中數據判斷四種溶液中密度最小的是

溶液

KOH

HNO3

CH3COOH

HCl

溶質質量分數w(%)

56

63

60

36.5

物質的量濃度c(mol·L－1)

14.3

13.8

10.6

11.8

 

A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的組成、性質及分類（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是 A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數目相同

B．某金屬陽離子的結構示意圖為，其與Cl－形成的強電解質都是離子化合物

C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為

D．中子數為18的氯原子可表示為18Cl

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的分離和提純（解析版） 題型：選擇題

關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

關于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1

B．c(H+)＝c(CH3COO-)

C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4

D．醋酸的電離常數為Ka，CH3COO-的水解常數為Kh，則Ka·Kh=Kw

 

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