將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示。此電池工作時，下列敘述正確的是（ ）

A．Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2+

B．鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理

C．該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動形成的

D．Al是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀析出

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省吉安市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。I.在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁，用注射器吸取一定量石蠟油，重新連接好裝置；點燃酒精燈，加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘；將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中，石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸，將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色.,將導(dǎo)氣管迅速替換成燃燒尖嘴，點燃氣體，火焰明亮，有黑煙。

（1）碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是___________。

（2）通過本實驗說明____________________。

II．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100左右時升華。某化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置制備并收集無水三氯化鐵。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）實驗時，先點燃A處的酒精燈，當D管處顏色變黃綠色時，再點燃D處的酒精燈，這樣操作是為了 。

（5）B裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱為 ；

（6）F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進入反應(yīng)器，防止無水三氯化鐵潮解和

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省武漢市、黃陂一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。

（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3＋→Fe2＋。找出其中一個變化與“MnO→Mn2＋”組成一個反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；

（2）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（3）酸性高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省武漢市、黃陂一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是

A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南師大附中高一下期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究．

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)。表中數(shù)據(jù)為在不同條件下用10mL H2O2制取15OmLO2所需的時間（秒）。

① 上述實驗結(jié)果體現(xiàn)了______、_____、_____等因素對過氧化氫分解速率的影響；

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響___________________________。

（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)．試填寫下列空白：

① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

② 從開始至4min，N的平均反應(yīng)速率為___________；4min 末M的轉(zhuǎn)化率為___________

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省廣安市鄰水等高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大�。┲迫錃獾膶嶒炛�，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 、 ；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；

（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生氫氣的速率，還可采取的措施有 、 （列舉兩種措施）。

（4）當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因______。

（Ⅱ）氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家已研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。試回答下列問題：

（1）分解海水的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應(yīng)產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式。某種氫氧燃料電池是用20℅KOH溶液作電解質(zhì)，正極反應(yīng)為： O2＋4e－＋2H2O ===4OH-，則電池供電的負極反應(yīng)為：_____________。供電過程中，溶液的PH_________（填“增大”或“減小”）

（3）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是________。

A．儲氫、釋氫過程均無能量變化

B．NaHCO3具有離子鍵和共價鍵

C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化

D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省廣安市鄰水等高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

C. 由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

D. 原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省廣安市鄰水等高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇 （填字母序號）。

a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

該電化學(xué)保護方法的名稱是 。

（2）圖2中，鋼閘門C為 極，用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，總反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是 。

A．溶液中Na＋向D極移動

B．從D極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

（4）模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，可用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取H2、O2、H2SO4和KOH。

①該電解槽的陽極反應(yīng)方程式為 。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”） 導(dǎo)出。

③若采用CH4燃料電池（石墨為電極，KOH為電解質(zhì)溶液）為電源，則該電池的負極電極方程式為 ，若B極產(chǎn)生標準狀況下22.4 L氣體，則理論上需要通入 mol CH4。

④電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省宿遷市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語正確的是

A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

B．中子數(shù)為8的碳原子：C

C．Na2O2的電子式：

D．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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