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氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸.某化學(xué)興趣小組為探究稀硫酸中哪種粒子能使氧化銅溶解,該小組同學(xué)提出如下假設(shè):
假設(shè)1:硫酸溶液中的水分子使氧化銅溶解;
假設(shè)2:硫酸溶液中的
 
使氧化銅溶解;
假設(shè)3:硫酸溶液中的SO42-使氧化銅溶解.
為探究以上假設(shè),該小組同學(xué)做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ無明顯現(xiàn)象,可以驗(yàn)證假設(shè)
 
不成立.
(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步所做的實(shí)驗(yàn)操作是:在Ⅲ中先加入
 
溶液,再加入
 
溶液.
(3)探究結(jié)果為
 

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為
 
考點(diǎn):性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題:
分析:根據(jù)所學(xué)知識,稀硫酸中存在H+、SO42-、H2O三種粒子,提出假設(shè)并不困難,所以應(yīng)為三種粒子中的某一種使CuO溶解;關(guān)鍵是通過三組不同實(shí)驗(yàn),根據(jù)不同的現(xiàn)象進(jìn)行分析、對比得出是H+使CuO溶解的結(jié)論.題目中的假設(shè)1實(shí)驗(yàn)證明了H2O不能使CuO溶解的結(jié)論,假設(shè)2中既有H+,又有SO42-和H2O,其中水分子已經(jīng)證明了不能使CuO溶解,假設(shè)3是單獨(dú)含有SO42-的物質(zhì)和CuO反應(yīng),因此假設(shè)2為H+使CuO溶解;
(1)觀察CuO是否溶解,判斷硫酸溶液中的水分子能否使氧化銅溶解;
(2)稀硫酸中存在H+、SO42-、H2O三種粒子,Ⅰ實(shí)驗(yàn)證明H2O不能使CuO溶解,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步所做的實(shí)驗(yàn)操作是:在Ⅲ中先加入含硫酸根離子的物質(zhì),然后加硫酸;
(3)根據(jù)假設(shè)1、2、3的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷;
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)為氧化銅和酸的反應(yīng).
解答: 解:根據(jù)所學(xué)知識,稀硫酸中存在H+、SO42-、H2O三種粒子,三種粒子中的某一種使CuO溶解,假設(shè)1實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2O是否能使CuO溶解,假設(shè)3是單獨(dú)含有SO42-的物質(zhì)和CuO反應(yīng),所以假設(shè)2為驗(yàn)證H+是否能使CuO溶解,
故答案為:H+;
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,無明顯現(xiàn)象,說明水分子不能使氧化銅溶解,可以驗(yàn)證假設(shè)1不成立,故答案為:1;
(2)因?yàn)棰駥?shí)驗(yàn)證明了H2O不能使CuO溶解的結(jié)論,實(shí)驗(yàn)Ⅱ中既有H+、又有SO42-和H2O,其中水分子已經(jīng)證明了不能使CuO溶解,而且知道實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象是氧化銅溶解,但三個實(shí)驗(yàn)必須得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果,所以實(shí)驗(yàn)Ⅲ中應(yīng)加入的物質(zhì)應(yīng)該是含硫酸根的溶液,進(jìn)而排除硫酸根是否能溶解氧化銅的結(jié)論,所以在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步所做的實(shí)驗(yàn)操作是:在Ⅲ中先加入Na2SO4,再加入H2SO4溶液,
故答案為:Na2SO4;H2SO4;
(3)由實(shí)驗(yàn)可知,實(shí)驗(yàn)Ⅰ水不能溶解氧化銅;實(shí)驗(yàn)Ⅲ氧化銅也不能溶解于硫酸鈉(帶有硫酸根的鹽)溶液;實(shí)驗(yàn)Ⅱ氧化銅能溶解于酸溶液,先加入Na2SO4溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入稀H2SO4溶液溶解,H2SO4中的H+溶解CuO,H2O和SO42-不能溶解CuO,所以實(shí)驗(yàn)結(jié)果為:先加入Na2SO4溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入稀H2SO4溶液溶解,H2SO4中的H+溶解CuO,H2O和SO42-不能溶解CuO,
故答案為:先加入Na2SO4溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入稀H2SO4溶液溶解,H2SO4中的H+溶解CuO,H2O和SO42-不能溶解CuO,假設(shè)2成立;
(4)氧化銅與酸反應(yīng)生成銅鹽和水,反應(yīng)為CuO+2H+═Cu2++H2O,故答案為:CuO+2H+═Cu2++H2O.
點(diǎn)評:本題主要考查了學(xué)生對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行設(shè)計(jì)探究的能力,同時考查了學(xué)生對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析的能力.掌握酸溶液和氧化銅反應(yīng)的本質(zhì)(是溶液中的氫離子和氧化銅反應(yīng)的結(jié)果)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成食品包裝材料.

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)D分子中的官能團(tuán)是
 
,
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式②
 
 ④
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4?7H2O)和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用.其實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)合金與足量燒堿反應(yīng)的離子方程式
 

(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有兩條(如圖1所示),你認(rèn)為合理的途徑是
 
,理由是
 

(3)下表是綠礬的溶解度表:(單位克)
溫度(℃)1020304050
溶解度3648607387
從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾.此步驟中過濾要采用抽濾,與一般過濾相比抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是
 
.但過濾氫氧化鋁沉淀卻不能采用抽濾,原因可能是
 
.若抽濾裝置如圖2所示,該裝置中的錯誤之處是
 
;抽濾完畢或中途需停止抽濾時,應(yīng)先
 
,然后
 

(4)在濾渣B中加入稀硫酸,即使在常溫下反應(yīng)也非�?�,你認(rèn)為最主要的原因是
 

(5)該小組某成員聽說大部分化妝品中均有甘油,只用上面涉及的物質(zhì),能否驗(yàn)證某化妝品中是否含有甘油?
 
 (能或不能).若能,驗(yàn)證是否含甘油的現(xiàn)象是
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物,F(xiàn)常用于食品包裝,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題.

(1)分別寫出A和E中官能團(tuán)的名稱:A中
 
;E中
 
;
(2)操作⑥的名稱為
 

(3)每步的反應(yīng)類型分別為①
 
 
 
;
(4)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①.寫出反應(yīng)①在濃硫酸溶液中加熱反應(yīng)的方程
 
;
②.B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)
 
;
③.F的分子結(jié)構(gòu)簡式為
 

(5)F是一種常見的高分子材料,它給我們帶來了巨大的方便.然而,這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問題是
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽弫鎰緞婵犲嫷鍚呴梻浣瑰缁诲倿骞夊☉銏犵缂備焦岣块崢閬嶆⒑闂堟稓澧曢柟鍐查叄椤㈡棃顢橀姀锛勫幐闁诲繒鍋涙晶钘壝虹€涙﹩娈介柣鎰彧閼板潡鏌熷畷鍥р枅妞ゃ垺顨嗗鍕偓锝嗘尰缁挸顫忕紒妯诲閻熸瑥瀚禒鈺呮⒑閸涘﹥鐓ョ紒澶婄埣楠炴垿濮€閵堝懐顦ㄥ銈嗘煥濡插牓鏁冮崒娑氬幈闂佸搫娲㈤崝宀勬倶閻樼粯鐓曢柟鑸妼娴滄儳鈹戦敍鍕杭闁稿﹥鐗犲畷婵嬫晝閳ь剟鈥﹂崸妤€鐒垫い鎺戝€荤壕鍏笺亜閺冨倸甯舵い锝呯-缁辨帗娼忛妸锕€闉嶉梺鐟板槻閹虫﹢鐛幘璇茬鐎广儱鎷嬪Λ婊冣攽閻樺灚鏆╁┑顔诲嵆瀹曞綊鎮℃惔妯荤亙濠电偞鍨崺鍕极閸曨垱鐓曢柡鍥ュ妼楠炴鈧娲橀悡锟犲蓟濞戙垹鐒洪柛鎰典簴婵洭姊虹紒妯诲碍缂佺粯锕㈠璇测槈閵忊晜鏅濋梺鎸庣箓濞层劑鎮惧ú顏呪拺闂傚牃鏅濈粙缁樹繆閻愭壆鐭欑€殿喛顕ч埥澶愬閳╁啯鐝抽梻浣告啞娓氭宕板☉姘厹闁逞屽墰缁辨捇宕掑▎鎰偘婵$偞娼欓幗婊堝极椤曗偓閺佹捇鎮╅懠顒傛毇闂備礁鍟块幖顐﹀箠韫囨蛋澶愬醇閻旇櫣顔曢梺鐟邦嚟閸嬫稓绮鑸电厽閹煎瓨绻傚畵鍡樻叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崘銊ュ闂傚倷鐒﹀鍧楀礈濞嗘挸围缂佸娉曢弳锕€霉閸忓吋缍戦柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭幐鐐叏鐎靛摜鐭堥柨鏇炲€归埛鎴犵棯椤撶偞鍣虹憸鎶婂懐纾奸柣妯哄暱閻忊晝绱掗娆惧殭闁宠棄顦垫慨鈧柍閿亾闁瑰嘲顭峰娲礈閹绘帊绨介梺鍝ュУ閹瑰洭宕烘繝鍥у嵆闁绘梻绻濈花濠氭⒑閸濆嫬鈧悂鎮樺┑瀣垫晜妞ゆ挾鍠愰崣蹇撯攽閻樻彃顏悽顖涚洴閺岀喎鐣¢悧鍫濇畻閻庤娲忛崝宥囨崲濠靛纾兼繛鎴炵懅閺嗩厼鈹戦悩鍨毄闁稿孩鍨瑰濠囨寠婢规繃妞介弫鍐焵椤掑嫧鈧棃宕橀埡鍐炬祫闁诲函缍嗛崑鍛枍濠婂牊鈷戠紓浣姑慨鍫熺箾閸忚偐鎳呮繛鍡愬灲閹瑩鎮滃Ο鐓庡箥闂傚倷绶¢崣蹇曠不閹达箑绀夐柨鏇炲€归悡銉╂煛閸モ晛浠滈柍褜鍓欑紞濠囧箖閿熺姴鍗抽柕蹇ョ磿閸樻悂姊洪幖鐐插姌闁稿氦椴告穱濠冪附閸涘﹦鍘介棅顐㈡处濞叉牗鐗庡┑鐑囩到濞层倝鏁冮鍫涒偓渚€寮撮姀鈩冩珳闂婎偄娲﹂崺鍐磻閹捐閿ゆ俊銈勮兌閸樻悂鏌h箛鏇炰粶濠⒀嗘鐓ら柟缁㈠枟閻撳啴鏌曟径妯虹仯闁伙絽鐏氶〃銉╂倷瀹割喖鍓伴梺瀹狀潐閸ㄥ灝鐣烽崼鏇炵厸闁逞屽墯缁旂喖寮撮悩鐢碉紳闂佺ǹ鏈懝楣冨焵椤掑嫷妫戠紒顔肩墛缁楃喖鍩€椤掑嫨鈧線寮介鐐茬獩濡炪倖鐗楃粙鎴炴償婵犲洦鈷戦柛锔诲幖椤e吋绻濋姀鈽呰€块柟顔光偓鎰佹建闁逞屽墴瀵鎮㈤崨濠勭Ф婵°倧绲介崯顖烆敁瀹ュ鈷戠紒瀣皡閸旂喖鏌涜箛鏃撹€跨€殿喖顭锋俊鍫曞炊瑜庨悗鎶芥⒑閸涘⿴娈橀柛瀣洴閿濈偤顢曢敂瑙f嫼闂佸憡绋戦敃銉╂偂閵夆晜鐓欓悹鍥囧懐锛熼梺鐟扮畭閸ㄥ綊鍩ユ径濠庢僵闁挎繂鎳嶆竟鏇炩攽閻愭潙鐏﹂柣鐕傜磿缁辨挸顫濋懜鐢靛幗濡炪倖鎸荤划宀勫焵椤掍焦绀嬫繝鈧担绯曟斀闁绘ǹ顕滃銉х磼閵娿劌浜归柤楦夸含缁辨帒螣闂€鎰泿闂備礁鎼ù鍌涚閻愮數鐭欓柤濮愬€楃壕鑲╃磽娴h疮缂氱紒鐘虫尰閵囧嫰顢曢敐鍥╃杽濡炪們鍨洪敃銏ゅ箖閵忋倕绀堥棅顐幗閸╂盯姊婚崒姘偓鎼佸磹閻戣姤鍤勯柛鎾茬閸ㄦ繃銇勯弽銊с€掑ù鐘冲哺濮婅櫣鎷犻懠顒傤唶缂備胶绮崹鍧楀箖閻戣棄鐓涘ù锝囧劋濞堥箖姊虹憴鍕棆濠⒀勵殜瀹曟劙鎮滈懞銉у幗闂佺懓顕崐鎴濐潩鐠鸿櫣顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鎮¢悢鐓庣缂侇喚鎳撴晶鏌ユ偣閹般劉鍋撻弬銉︽杸濡炪倖姊婚崑鎾诲汲椤掆偓閳规垿鍩勯崘鈺佸攭閻庤娲橀敃銏ゅ春閿熺姴鐒垫い鎺戝€瑰畷鏌ユ煕閳╁啰鈯曢柣鎾跺枛閺岀喖鏌囬敃鈧獮妤冪磽瀹ュ棗鐏︾紒缁樼洴楠炴牠顢橀悙瀵镐憾婵$偑鍊戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡楁禋閸熷懏銇勯弮鍌氬付濠㈢懓顦版穱濠囨倷椤忓嫧鍋撹娣囧﹪宕堕妸锔界彿濠德板€曢幊搴g不濮樿埖鐓涢柛鎰╁妿婢ф盯鏌¢崨顔惧弨闁哄本鐩俊鐑藉煛婵犲喚妫栭梺鐟板悑濞兼瑩鏁冮鍕垫綎濠电姵鑹剧壕鍏肩箾閸℃ê绗掗柛姗堢磿缁辨挻绗熼崶褎鐝梺鎼炲姀濞夋盯鎮惧畡鎵虫斀閻庯綆鍋呭▍鍥⒑缁嬫寧婀版慨妯稿姂钘濇い鎾跺亹閺€浠嬫煟閹邦剙绾фい銉у仱閺岀喓绮欓幐搴㈠枑缂備緡鍠栭悧濠傤嚗閸曨垰绠涙い鎾跺Т鐢箖姊绘担绋款棌闁稿鎳愰幑銏ゅ礃椤斻垹顦甸獮妯兼惥娴g儤鍤€妤楊亙鍗冲畷鐔碱敇閻橀潧甯掗梻鍌欑窔濞佳兠洪妶鍥e亾濮橆偄宓嗛柣娑卞枛铻i柛蹇曞帶绾绢垶姊洪悜鈺傛珕閻㈩垰娲畷瑙勭鐎n亣鎽曞┑鐐村灦椤倿鎮㈤崗鍏煎劒闁荤喐鐟ョ€氼參宕伴弽銊ょ箚闁绘劦浜滈埀顒佸灴瀹曟繃绻濋崶褏锛熼梺姹囧灮鏋紒鐘崇墬缁绘盯宕卞Ο璇茬缂備胶濮烽弫濠氬蓟閻斿吋鍊绘俊顖濐嚙闂夊秴顪冮妶鍡樼叆閻庢碍婢橀~蹇撁洪鍕槶閻熸粌绻掗弫顔尖槈閵忥紕鍘藉┑掳鍊曢崯顐﹀煝閸懇鍋撳▓鍨灕妞ゆ泦鍥х叀濠㈣泛谩閻斿吋鐓ラ悗锝呯仛缂嶅矂姊婚崒娆戭槮闁硅绻濋妴鍐醇閵夈儳锛涢梺缁樺姉閸庛倝宕愰崼鏇熺厱妞ゆ劑鍊曢弸鏃傜磼閻樿崵鐣洪柟顔筋殜閹粙鎯傜拠鑼Ш妞ゃ垺鎸搁悾婵嬪礋椤掑倸骞堟繝鐢靛仜濡鎹㈤幇鏉挎辈婵炲棙鍔戞禍婊勩亜閹扳晛鐏紒鐘差煼閺岀喖鎮℃惔锝囆ㄩ悗瑙勬礈閸忔﹢銆佸鈧幃顏堝川椤栨氨鍝庡┑鐘垫暩婵敻顢欓弽顓炵獥婵°倕鎳岄埀顒€鍟村畷銊╊敇閸ャ劎鈽夐柍璇查叄楠炴﹢寮堕幋婊勫亝闂傚倷绀佹竟濠囧磻閸涱劶鍝勵潨閳ь剟宕哄☉銏犵闁绘ḿ鏁搁敍婵囩箾鏉堝墽鎮兼繛鍛灪缁楃喎鈽夊▎鎴狀啎闂佸壊鍋嗛崰鎰八夐崼銉︾厸閻忕偠顕ф慨鍌溾偓娈垮枟閹歌櫕淇婇幖浣肝у璺猴梗缁綁姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨辩粭鐔肺旈崨顓犵崶濠电偞鍨跺銊︾▔瀹ュ棛绠鹃柟瀵稿€戝顑╋綁宕奸悢铏诡啎闂佺硶鍓濋敋闁诲繈鍎遍埞鎴︻敊閼恒儱鈧劙鏌″畝瀣ɑ闁诡垱妫冮弫宥夊礋椤撶喐顔嗛梻鍌欒兌鏋Δ鐘登归悾鐑筋敆閸愵亙缃曢梺璇查閸樻粓宕戦幘缁樼厱闁哄洢鍔屾禍鐐淬亜閺傛寧顥滈柍瑙勫灴閹瑩宕f径鍡樼亞濠电偛鐡ㄧ划宥囨崲閸儱鏄ユ繛鎴欏灩缁狅綁鏌ㄩ弮鍌涙珪闁告ê宕埞鎴︽倷閺夋垹浠搁梺鎸庢处閸嬪﹤鐣峰┑瀣亜闁惧繐婀遍敍婊堟⒑缂佹〒鐟扳枍閺囩偟鏆︾€光偓閸曨剛鍘靛銈嗘⒒閻℃柨鈻撻弮鈧妵鍕敃閿濆洨鐤勯梺璇″枓閸撴繈骞嗛弮鍫熸櫖闁告洦鍘界紞渚€姊婚崒姘偓宄懊归崶褜娴栭柕濞у懐鐒兼繛杈剧秬濞咃綁鎯岄幘缁樼厽闁绘梻鍘ф禍浼存煕閵堝棙绀冮柕鍥у瀵潙螖閳ь剚绂嶆ィ鍐╁€甸悷娆忓缁€鍐偨椤栨稑娴柕鍫簼鐎靛ジ寮堕幋鐐虎闂備礁鎲¢崝锔界濠婂懓濮抽柕澶嗘櫆閳锋帡鏌涚仦鎹愬闁逞屽墴椤ユ挾鍒掗崼鐔虹懝闁逞屽墴閻涱噣寮介褎鏅濋梺闈涚墕濡绂掕箛鎿冩富闁靛牆妫楁慨褏绱掗悩鍐茬仼濠㈣娲熷畷绋课旀担鍝勫箥闂備浇顕栭崹鍗烆熆濡鏆遍梻鍌欒兌鏋い鎴濆€垮鎻掆堪閸涱喖搴婂┑鐐村灦閿曗晠宕崨顔轰簻闁哄啫娲ら崥褰掓煕閹存繄绉烘慨濠呮缁辨帒螣鐠囨煡鐎虹紓鍌欑椤戝棝宕归崹顕嗚€垮〒姘e亾婵﹥妞介獮鎰償閿濆洨鏆ら梻浣烘嚀閸熻法鎹㈠鈧悰顔藉緞閹邦剛顔愭繛杈剧到閹诧繝鎮楅鍕拺闁告挻褰冩禍婵嬫煙椤栨熬韬€殿噮鍣e畷濂告偄閾氬倹鐫忛梻鍌氬€搁崐鎼佹偋婵犲嫮鐭欓柟閭﹀枛閸ㄦ繈鎮规ウ瑁も偓鈧柡鈧禒瀣厽闁归偊鍓欑痪褔鏌嶇紒妯荤闁哄本绋戦埢搴ょ疀閹惧瓨顔掑┑鐘殿暯閳ь剙纾幗鐘电磼濡ゅ啫鏋涢柛鈹惧亾濡炪倖宸婚崑鎾淬亜閺囶亞绋荤紒鍌涘笧閳ь剨绲介悘姘跺疾閿濆鈷戠紓浣姑慨宥嗙箾娴e啿娲ㄥ畵渚€鏌熼幍顔碱暭闁抽攱甯掗湁闁挎繂鎳忛崯鐐烘煕閻斿搫浠遍柡灞剧洴瀵噣鍩€椤掑嫬鍨傞柛顭戝枤閺嗭附绻濋棃娑欙紞闁告艾顑呴…璺ㄦ崉娓氼垰鍓伴梺閫炲苯澧柣鏍с偢瀵鈽夐姀鈺傛櫇闂佺粯蓱瑜板啯鎱ㄩ弴銏♀拺缂佸灏呴崝鐔兼煛娴e壊鐓兼鐐插暙閻o繝骞嶉搹顐も偓濠氭椤愩垺澶勯柟灏栨櫆缁傛帡宕滆绾捐棄霉閿濆棗绲诲ù婊堢畺濮婃椽宕ㄦ繝鍌氼潊闂佸搫鍊搁崐鍦矉瀹ュ應鍫柛顐ゅ枔閸橆亝绻濋悽闈涗粶闁诲繑绻堝畷婵嬫偨閸涘⿴妫呭銈嗗笒椤︻垱鏅堕娑栦簻闁靛⿵绲介崝锕傛煙椤旂晫鎳呴柟椋庡Ь椤﹀爼鏌涘鐓庝喊闁诡喗顨呴埢鎾诲垂椤旂晫浜炵紓鍌欑贰閸犳鎮烽埡鍛ュù锝呭濞笺劑鏌嶈閸撶喖鐛崘銊㈡瀻闁圭偓鎯屽Λ鍐ㄢ攽閻愭潙鐏﹀畝锝呮健椤㈡瑩宕堕浣叉嫽闂佺ǹ鏈懝楣冨焵椤掑嫷妫戠紒顔肩墛缁楃喖鍩€椤掑嫮宓佸鑸靛姈閺呮悂鏌eΟ鍨毢妞わ富鍣e铏规兜閸涱喖娑х紓浣哄У閸ㄥ湱鍒掗崼鐔风窞闁归偊鍓涢鎰攽閻戝洨绉甸柛鎾寸懄娣囧﹪鎳栭埡鍐╋紡闂佽鍨庨崨顖呫劑姊洪崫鍕潶闁告梹鍨块獮鍐Χ婢跺﹦锛滃┑鐐村灦閿曗晜瀵奸敓锟�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的部分工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O.
②160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L.
(1)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2
 
+
 
,
若1mol ClO2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol;
(2)從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
 
(選填序號),
a.蒸餾    b.蒸發(fā)濃縮   c.灼燒   d.過濾    e.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是
 
(填操作名稱);
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是
 
;
(4)160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
,若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),
還需要的一個條件是
 
(用文字說明).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g).反應(yīng)達(dá)到平衡時,A的濃度為0.5mol/L;若保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍,達(dá)到新平衡時A的濃度降為0.3mol/L.下列判斷正確的是(  )
A、x+y<z
B、平衡向正反應(yīng)方向移動
C、B的轉(zhuǎn)化率升高
D、C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物,發(fā)生一元氯代反應(yīng)后,可以生成兩種同分異構(gòu)體,則原C3H6Cl2的名稱是( �。�
A、1,2-二氯丙烷
B、1,1-二氯丙烷
C、1,3-二氯丙烷
D、2,2-二氯丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物.某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì),其分離方案如圖.

已知:(1)苯胺()有弱堿性,可與鹽酸等反應(yīng)生成鹽;
(2)常溫下,苯胺、苯酚、苯甲酸、苯甲醇微溶于水,但均易溶于有機(jī)溶劑.回答下列問題:
(1)寫名稱:物質(zhì)2是
 
,物質(zhì)4是
 

(2)寫出A、C的化學(xué)式:A
 
,C
 

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、形成原電池后,原電池中的陽離子向正極移動
B、原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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