1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SO2、SO3都是極性分子
B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負(fù)性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)
D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

分析 A．對(duì)于ABn型分子，若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，反之不是；
B．含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵；
C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)；
D．根據(jù)原子晶體物理性質(zhì)分析．

解答 解：A．SO2分子中S的最外層有6個(gè)電子，其化合價(jià)為+4，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于原子的最外層電子數(shù)，屬于極性分子，SO3分子中S的最外層有6個(gè)電子，其化合價(jià)為+6，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù)，屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．水分子中的O原子含有孤電子對(duì)，H+有空軌道，所以H3O+存在配位鍵，Cu2+有空軌道，H2O中的氧原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)，故C正確；
D．原子晶鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大是因?yàn)樵又g以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵鍵能大，熔化時(shí)要破壞共價(jià)鍵，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子極性的判斷，配位鍵，電負(fù)性，原子晶體的性質(zhì)，題目考查知識(shí)點(diǎn)較多，但是較基礎(chǔ)，注意ABn型分子極性的判斷技巧，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量
B．1mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上都是18
C．各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同
D．與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，但與相對(duì)分子質(zhì)量一樣都是物質(zhì)的基本屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于同系物的下列敘述不正確的是（　�。�
A．一定屬于同類物質(zhì)B．分子內(nèi)碳原子數(shù)一定不同
C．分子組成一定滿足同一通式D．可能互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．完成下列填空：實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖1示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”等實(shí)驗(yàn)．

（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑只能從下列物質(zhì)中選取：
①硝酸銨　�、谔妓釟滗@�、勐然@�、苁焓摇、輾溲趸c
若A中制取氣體時(shí)只用了一種試劑，該試劑可以是②（選填上述編號(hào)），此時(shí)A處的裝置應(yīng)為d（選圖2編號(hào)）．

至此，完成了對(duì)圖1中裝置的補(bǔ)充．某同學(xué)從安全與環(huán)保的角度考慮，該裝置存在兩處明顯的缺陷，你認(rèn)為這兩處缺陷是D中液體可能會(huì)倒吸、缺少尾氣處理裝置，會(huì)污染環(huán)境．
（2）寫(xiě)出圖1裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫(xiě)一個(gè)即可）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；在圖1中，若A、B處試劑足量，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）寫(xiě)出圖1裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．完全燃燒物質(zhì)的量相等的某有機(jī)物和乙醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：
①乙醇燃燒生成的CO2的量是該有機(jī)物燃燒生成的CO2的量的$\frac{2}{3}$；
②該有機(jī)物燃燒生成水的量是乙醇燃燒生成水的量的$\frac{2}{3}$；
③二者消耗相同狀態(tài)下氧氣的體積相同，通過(guò)分析判斷該有機(jī)物是（　�。�
A．C4H9OHB．CH2=CHCOOHC．CH2=CHCHOD．CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．請(qǐng)將6種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3 H2O分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式：方程式為：
（1）30HNO3+24FeSO4→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是FeSO4，被還原的元素是N．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑發(fā)生還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液：K-、Na+、Cu2+、OH-
B．由水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br+-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＜7，則溶液中各離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c （Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
C．c （Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+）D．c（Na+）=c（HA-）+c（HA）+2c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．寫(xiě)出下列反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)：
（1）Cl2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）把Cl2通入到Na2SO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；
（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；；
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2X$\stackrel{過(guò)量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．

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