Question

．下列說法正確的是：　　　　　　　

A．在化合物SiC中，Si顯正價(jià)、C顯負(fù)價(jià)是因?yàn)镃的電負(fù)性大于Si的電負(fù)性

B．由于H與F的電負(fù)性差值為1.9大于1.7，所以HF是離子化合物

C．基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵

D．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性

Answer 1

A

B．HF是共價(jià)化合物；電負(fù)性判斷晶體類型是很籠統(tǒng)的，可能出現(xiàn)很多反例，不過常�？捎袑�(duì)應(yīng)的解釋。如HF中，如果H電離成H+，將是一個(gè)裸露的質(zhì)子，吸電子能極強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致F-變形，回到共價(jià)狀態(tài)。
C．C原子可以發(fā)生雜化，sp3雜化，最多可以形成4個(gè)共價(jià)鍵；
D．由于s軌道是球形的，所以當(dāng)兩個(gè)s軌道電子形成共價(jià)鍵時(shí)，沒有方向性。