8．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：W＜X＜Z
B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

分析 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強酸，則Z是氯；W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，
Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖：，據(jù)此解答．

解答 解：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強酸，則Z是氯；W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，
Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖：，
A．X、W離子的電子層為2層，Z離子即氯離子電子層為3層，電子層多半徑大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，序小半徑反而大，
則簡單離子半徑大小順序是：X＜W＜Z，故A錯誤；
B．W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故B正確；
C．W與Y處于同于主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，則W＞Y，故C錯誤；
D．Y與Z處于同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則Z＞Y，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，在答題時，畫出各元素的位置關(guān)系使解題更快也更準(zhǔn)確，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物  在不同條件下至少可能發(fā)生7種不同類型的反應(yīng)：
①取代　②加成�、巯ァ、苎趸、蒗セ、藜泳邸、呖s聚，
其中由于分子結(jié)構(gòu)中含有“-OH”而可能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．②④⑥⑦B．①③⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有機(jī)物A的溶液遇碘變藍(lán)色，有機(jī)物D常用作果實的催熟劑，以A或D為原料能合成F，如圖所示：
試回答：
B的名稱是葡萄糖，D的電子式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷也稱異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗：

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1，X和Y中電負(fù)性較大的是Cl（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是Na+（填離子符號）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，在物質(zhì)的量濃度之比為3：1的NaCl和H2SO4的混合溶液中，先滴入幾滴紫色石蕊試液后，再用鉑電極電解該混合溶液．根據(jù)電極產(chǎn)物和現(xiàn)象判斷，該電解過程可明顯分為三個階段．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．第一階段中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl
B．陰極自始至終只產(chǎn)生H2
C．電解過程中，溶液的pH不斷增大，最后等于7
D．電解過程中，Na+和SO42-的物質(zhì)的量保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將銅幣置于20mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中，可觀察到（　�。�
A．溶液變紅B．銅幣表面變色C．溶液顏色不變D．有大量氣泡冒出

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案