Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．

1∶7

B．

1∶9

C．

1∶5

D．

2∶9

答案：A
解析：

設(shè)參加反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為1 mol，則發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)失去的電子的物質(zhì)的量為10 mol，由得失電子守恒可知NO2和NO的物質(zhì)的量均為2.5 mol，所以作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為5 mol，形成硝酸銅時(shí)消耗的硝酸的物質(zhì)的量為2 mol，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為7 mol．


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Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑

D．1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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