Question

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
H₂NCOONH₄（s）2NH₃（g）+CO₂（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15．0	20.0	25．0	30．0	35．0
平衡氣體總濃度（×10—3 mol/L）	2．4	3．4	4．8	6.8	9．4

 
①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是____。
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為             。
（2）25℃時，NH₃．H₂O電離常數(shù)K_b=1．8×10^—5，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=1．8×10^—11，用pH計測得0.5 mol/L氨水溶液的pH約為   。在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后，測得混合液pH =11．0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

Answer 1

⑴ ①> (1分)②Bc(2分)③1.64×10^-8mol³/L³ （不寫單位不扣分，單位寫錯0分）(2分)
⑵11.5(2分)   1.8×10^-5mol/L(2分,數(shù)值正確無單位得1分)

⑴①由表中數(shù)據(jù)可知：溫度升高，平衡時氣體總濃度變大，即平衡正向移動，正向是吸熱反應(yīng)，△H >0，答案：> ；②A不正確，不能確定正逆反速率是否相等，可以是v（NH₃）_消耗=2v（CO₂）_生成；B、正確，只要平衡發(fā)生移動，壓強就發(fā)生變化；C、正確，反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量發(fā)生變化；D、不正確，不管平衡是否移動，NH₃的體積分?jǐn)?shù)總是占2/3.③平衡時，NH₃和CO₂的濃度分別為4．8×10^—3 mol/L×2/3=3.2×10^—3 mol/L，4．8×10^—3 mol/L×1/3=1.6×10^—3 mol/L，K=  （3.2×10^—3 mol/L）²×1.6×10^—3 mol/L=1.64×10^-8mol³/L³ ，答案：1.64×10^-8mol³/L³ 。
⑵NH₃．H₂ONH₄^＋＋OH^― ,K_b=1．8×10^—5= c(NH₄^＋)c(OH^― )/c(NH₃·H₂O)=c²(OH^― )/c(NH₃·H₂O),得：c(OH^― )=, pH=14＋lg3×10^-3=14-3＋lg3=11.5;PH=11時，c(OH^― )=10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=K_sp/c²(OH^― )=1．8×10^—11/(10^-3)²=1.8×10^-5mol/L。答案：1.8×10^-5mol/L。
考點:化學(xué)平衡及其在電解質(zhì)溶液中的應(yīng)用