4.對(duì)烷烴CH3CH(C2H5)CH(CH32的命名,正確的是( 。
A.2,3-二甲基-4-乙基戊烷B.2-甲基-3,4-二乙基戊烷
C.2,4-二甲基-3-乙基己烷D.2,3-二甲基戊烷

分析 烷烴命名時(shí),要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào),據(jù)此分析.

解答 解:烷烴命名時(shí),要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,故CH3CH(C2H5)CH(CH32的主鏈上5個(gè)碳原子,為戊烷,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào),故在2號(hào)和3號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基,故名稱為:2,3-二甲基戊烷,故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的命名,難度不大,應(yīng)注意主鏈的選取和主鏈的編號(hào)原則,屬于基礎(chǔ)性題目.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.用裝置甲制取氯氣B.用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體
C.用丙裝置萃取溴水中的溴單質(zhì)D.用丁裝置分離乙酸與乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題.
(1)圖中的兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化,其中代表壓強(qiáng)為5.0MPa的曲線是A(填“A”或“B”).
(2)該反應(yīng)在進(jìn)行的過(guò)程中,v(H2)>v(CO)+v(CH3OH)(填“>”“<”或“=”).
(3)在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下,為了加快反應(yīng)速率且提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的最佳措施是其他條件不變,增大壓強(qiáng).
(4)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.W,X,Y,Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素,Y的最外層電子數(shù)和W相等,Y,Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W,X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍,由此可知:
(1)W為H、X為O、Y為Na、Z為S:
(2)它們之間可以組成的酸有H2S、H2SO3、H2SO4
(3)它們之間可以組成的鹽有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示,E+與D的簡(jiǎn)單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),D元素原子的次外層電子數(shù)等于其它電子層數(shù)之和,下列說(shuō)法正確的是( 。
AB C
D
A.C的非金屬性最強(qiáng),可分別與A、E元素形成離子化合物
B.元素D可形成三種常見的酸,且酸根離子均能促進(jìn)水的電離
C.C單質(zhì)可以從D、E組成的化合物的水溶液中置換出D
D.離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篋>E>A>B>C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列能與氨基酸反應(yīng)的是(  )
①NaOH ②NaHCO3③Al④苯⑤Na2SO4⑥NH3⑦HCl⑧甲烷.
A.①②⑤⑥⑦B.①②③⑥⑦C.①④⑤⑥⑦D.①②⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.為解決淀粉廠沸水中BOD嚴(yán)重超標(biāo)的問(wèn)題,有人設(shè)計(jì)了電化學(xué)降解法,如圖是利用一種微生物將廢水中有機(jī)物[主要成分是(C6H10O5n]的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.N極是負(fù)極
B.負(fù)極的電極反應(yīng)為(C6H10O5n]+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
C.物質(zhì)X是OH-
D.該裝置工作時(shí),H+從右側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)向左側(cè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.將1molCl2通入到水中,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
B.100mL 18.4mo1•L-1硫酸與足量Cu反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA
D.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度,則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.海水的綜合利用包括很多方面,下圖是從海水中通過(guò)一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖.

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子.
已知:MgCl2•6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等.回答下列問(wèn)題:
(1)海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO-3
(2)除去粗鹽溶液中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入藥品的順序可以為①②④③.
①NaOH溶液②BaCl2溶液③過(guò)濾后加鹽酸④Na2CO3溶液
(3)過(guò)程②中由MgCl2•6H2O制得無(wú)水MgCl2,應(yīng)如何操作在HCl氣流中脫水,抑制氯化鎂水解,加熱至恒重.
(4)從能量角度來(lái)看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程.采用石墨陽(yáng)極,不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑.
(5)從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴.采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用SO2吸收.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.

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