【題目】實驗室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量雜質(zhì)FeO、Fe2O3、SiO2]為原料制備CuSO4·5H2O步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Fe3+和___。檢驗溶液A中含有Fe3的試劑是___。

（2）溶液A中加入H2O2的目的是___，發(fā)生的離子方程式為___。

（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、___、過濾等操作。

（4）溶液B與CuO反應生成Fe(OH)3和溶液C的化學方程式為___。

【答案】Cu2+、Fe2+ KSCN 將Fe2+氧化為Fe3+ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 冷卻結(jié)晶 Fe2(SO4)3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuSO4

【解析】

孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2，還含有少量雜質(zhì)FeO、Fe2O3、SiO2，加入過量稀硫酸，生成二氧化碳氣體，溶液A含有硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鐵等，加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子水解而生成氫氧化鐵沉淀，過濾分離出溶液C，C中含有硫酸銅，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，據(jù)此分析解答。

(1)由上述分析可知，溶液A的金屬離子有Fe3+和Cu2+、Fe2+；檢驗溶液A中含有Fe3+可以選用KSCN，如果含有鐵離子，則溶液變紅色，故答案為：Cu2+、Fe2+；KSCN；

(2)溶液A中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

(3)由溶液C(主要含有CuSO4)獲得CuSO45H2O晶體，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，故答案為：冷卻結(jié)晶；

(4)溶液B[Fe2(SO4)3]與CuO反應生成Fe(OH)3和溶液C(CuSO4)的化學方程式為Fe2(SO4)3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuSO4，故答案為：Fe2(SO4)3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuSO4。

練習冊系列答案
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【題目】對于鈉的含氧化合物的說法正確的是

A. 7.8 g Na2O2固體中含離子總數(shù)為0.3NA

B. Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同

C. Na2O2與H2O反應時，H2O做還原劑

D. 氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物，僅含離子鍵

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A. 乙烯B. 丙烯C. 1-丁烯D. 2-丁烯

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【題目】吸煙有害健康，青少年應遠離煙草。煙草和煙氣中含有多種有害有毒物質(zhì)，其中劇毒物尼古丁的結(jié)構(gòu)簡式如圖乙所示，致癌物質(zhì)苯并吡的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，有關其敘述正確的是

A. 尼古丁屬于芳香族化合物

B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi)

C. 苯并吡的分子式為C20H12

D. 苯并吡能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是

X

Y

Z

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

S

SO3

H2SO4

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

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【題目】今有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取200mL溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，以下推斷不正確的是

A.溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+B.溶液中c(Na+)≥0.6mol·L-1

C.溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl﹣D.溶液中n(SO42﹣）＞0.02mol

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【題目】某同學欲配制兩種一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液。請回答：

（1）①容量瓶上不出現(xiàn)的標識是___（填寫字母，下同）

A．容積 B．壓強 C．溫度 D．密度 E．刻度線

②容量瓶所具備的功能有___。

A.可以長期貯存配制好的溶液 B.可以用來加熱溶解固體溶質(zhì)

C.可以用來作氣體發(fā)生裝置 D.配制一定體積準確濃度的標準溶液

（2）用 NaOH固體配制480mL1mol·L-1NaOH溶液，用托盤天平稱取___gNaOH固體。如圖為配制過程的某一步操作，該操作名稱是___。

（3）該同學用上述 1mol·L-1NaOH溶液配制 250mL0.1mol·L-1的 NaOH溶液。下列儀器中不必要用到的有___。

①天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管

（4）該同學在兩次配制中，以下操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是___。

A．準取稱取 NaOH固體，待溶解后立即轉(zhuǎn)移到 100mL容量瓶中并定容

B．定容并搖勻，容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加蒸餾水定容

C．用少量的 1mol·L-1NaOH溶液洗滌 250mL容量瓶 2～3次

D．向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至 100mL。

（5）若向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出，處理方法是___。

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【題目】為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞�；瘜W家研究在催化劑作用下，通過下列反應：CCl4＋H2 CHCl3＋HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸點為77 ℃，CHCl3的沸點為61.2 ℃。

(1)在密閉容器中，該反應達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設不考慮副反應)。

實驗

序號

溫度/℃

初始CCl4的濃度

(mol·L－1)

初始H2的濃度

(mol·L－1)

CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率

1

110

0.8

1.2

A

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

B

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為_____________。

②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

③實驗2中，10 h后達到平衡，H2的平均反應速率為________________。

④實驗3中，B的值________(填序號)。

A 等于50% B 大于50% C 小于50% D 從本題資料無法判斷

(2)120 ℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進行H2 的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實驗，測得反應消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時間(t)的變化關系如圖(圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中，表示H2的起始濃度為2 mol·L－1的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線的是________(填序號)。

②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為________ mol·L1時，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。

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【題目】Fe2(SO4)3溶液可用于腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板�，F(xiàn)設計了一個方案如下，從腐蝕后的廢液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+)中回收銅，并重新獲得Fe2(SO4)3溶液。

(1)步驟(I)中分離操作名稱為____________________。

(2)沉淀B的主要成分有____________________，氣體D的電子式為__________。

(3)寫出步驟(III)中發(fā)生反應的離子方程式______________________________。

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