某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)。在實(shí)驗(yàn)桌上擺有如圖所示儀器:

(1)指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫(xiě)出儀器的名稱(chēng),某同學(xué)書(shū)寫(xiě)的答案如下表,請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤,將改正后的名稱(chēng)填寫(xiě)在下表中(若正確,則此空不需要填寫(xiě))。
儀器編號(hào)
a
b
c
d
e
名稱(chēng)
試管
溶量瓶
集氣瓶
堿式滴定管
普通漏斗
改正的名稱(chēng)
 
 
 
 
 
 
(2)甲同學(xué)想用d進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你說(shuō)出該儀器(已經(jīng)洗滌干凈)使用時(shí)的第一步操作:                                                                         
(3)關(guān)于e的用途,乙同學(xué)說(shuō)可組成防倒吸裝置。你還能說(shuō)出其他兩種用途嗎?
                                                              
                                                              。
(4)丙同學(xué)想用如圖所示裝置用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。老師指出,這需要太多的稀鹽酸,會(huì)造成浪費(fèi),該同學(xué)選用了上面的一種儀器,加在裝置中,解決了這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)你把該儀器畫(huà)在圖中合適的位置。
(1)
儀器編號(hào)
a
b
c
d
e
名稱(chēng)
 
 
 
 
 
改正的名稱(chēng)
 
容量瓶
 
酸式滴定管
 
 
(2)關(guān)閉活塞,向滴定管中加適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上,觀察是否漏水,若2分鐘內(nèi)不漏水,將活塞旋轉(zhuǎn)180°,重復(fù)上述操作
(3)①往細(xì)口容器中加液體、诮M成過(guò)濾裝置(只要答對(duì)兩個(gè)即可,其他合理答案亦可)
(4)
(2)儀器d為酸式滴定管,使用時(shí)應(yīng)先檢查是否漏水,然后用待裝溶液潤(rùn)洗2~3次。(3)儀器e為短頸普通漏斗,其用途有往細(xì)口容器中加液體、與濾紙等組成過(guò)濾裝置等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又稱(chēng)為“海波”。它易溶于水,難溶于乙醇,加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖:實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為:

①開(kāi)啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時(shí)開(kāi)啟電磁攪拌器攪動(dòng)。
②至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近
7時(shí),停止通入SO2氣體。
③抽濾所得的濾液,轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,水浴加熱
濃縮,直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。
④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌。
⑤將晶體放入烘箱中,在40~45℃左右干燥
50~60min,稱(chēng)量。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(l)儀器a的名稱(chēng)是          
(2)步驟②中若控制pH值小于7,則產(chǎn)率會(huì)下降,請(qǐng)用離子方程式解釋原因:          。
(3)步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是      ;晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是       。
(4)步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結(jié)構(gòu)式是                             
(5)為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度,該實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取5,0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入25mL 0.0lmol·L-1 KIO3溶液,并加入過(guò)量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):5I+IO3+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配N(xiāo)a2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O=2I+S4O,當(dāng)藍(lán)色褪去H半分鐘不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
Na2S2O3溶液體積(mL)
19.98
20.02
21.18
 
則該產(chǎn)品的純度是____    ,間接碘量法滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是____   
A.滴定管末用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗    B.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
C.錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗         D.滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

所示裝置的氣密性檢查中,漏氣的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是(    )
選項(xiàng)
敘述Ⅰ
敘述Ⅱ
A
NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽
用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
B
溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度:Na2CO3<NaHCO3
C
SiO2與HF反應(yīng)
氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
D
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作使測(cè)定(或配制)結(jié)果偏高的是(  )
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)俯視刻度線
B.測(cè)量一包固體的質(zhì)量,將藥品放在右盤(pán),砝碼放在左盤(pán),并需移動(dòng)游碼使之平衡
C.中和滴定用的錐形瓶加入待測(cè)液后,再加少量蒸餾水稀釋
D.在敞口容器中測(cè)量氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是   (  )。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度
B.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí),將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后,先用稀硫酸進(jìn)行酸化,再加入AgN03溶液進(jìn)行檢驗(yàn)
C.為了加快過(guò)濾速度以及得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法
D.用紙層析法分離Cu2+和Fe 3 +,濾紙上端呈棕黃色,說(shuō)明Fe3在固定相中分配的更多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.用量筒量取硝酸的體積時(shí),俯視讀數(shù)偏大
B.海帶中碘元素提取時(shí)氧化濾液中的I-時(shí)應(yīng)加入過(guò)量氯水
C.檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素,可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中,片刻后取少量溶液于試管中,加亞硝酸鈉、AgNO3溶液和稀硝酸
D.金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒,所以金屬鉀、鈉和白磷應(yīng)保存在煤油中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

Ba2是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填字母)________。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近標(biāo)線1~2 cm處,用滴管逐滴滴加蒸餾水至標(biāo)線
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近標(biāo)線1~2 cm處,用滴管逐滴滴加蒸餾水至標(biāo)線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻
(2)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,還需要________________。
(3)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(4)另取廢水50.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72;再加入過(guò)量KI溶液進(jìn)行反應(yīng),然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O72+6I+14H=2Cr3+3I2+7H2O;②I2+2S2O32=2I+S4O62。則該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

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