Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A、用100ml 4mol/L鹽酸與8.7gMnO₂共熱能制取氯氣0.2N_A
• B、一定溫度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A^-微粒數(shù)均為0.01N_A
• C、在常溫常壓下，44g CO₂與N₂O的混合物中含有的原子總數(shù)為3 N_A
• D、1mol Cl₂與足量的金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應(yīng)判斷；
B、根據(jù)沒有告訴HA是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)判斷；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計算原子數(shù)；
D、氯氣全部反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算得到．

解答： 解：A、用100ml 4mol/L鹽酸含有0.4mol氯化氫，8.7gMnO₂的物質(zhì)的量為0.1mol，若完全反應(yīng)生成0.2mol氯氣；由于濃鹽酸隨著反應(yīng)進行，變成了稀鹽酸，反應(yīng)停止，所以生成的物質(zhì)的量小于0.2mol，氯氣分子數(shù)小于0.2N_A，故A錯誤；
B、兩種HA溶液中含有0.01molHA，若是強電解質(zhì)，溶液中含有A^-的物質(zhì)的量為0.01mol；若是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，A^-的物質(zhì)的量小于0.01mol，故B錯誤；
C、CO₂與N₂O摩爾質(zhì)量相同為44g/mol，44gCO₂與N₂O的混合物物質(zhì)的量為1mol，分子中含原子數(shù)都為3，所以混合物中含有的原子總數(shù)為3 N_A，故C正確；
D、1mol Cl₂與足量的金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算，氯元素化合價0價變化為-1價，電子轉(zhuǎn)移為2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意稀鹽酸與二氧化錳不會生成氯氣、注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體．