【題目】下列陳述均正確且Ⅰ、Ⅱ兩者間有因果關(guān)系的是（ ）

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

工業(yè)合成氨的反應在高溫下進行

N2＋3H2 2NH3是吸熱反應

B

明礬水溶液水解生成膠體

明礬可用于凈水

C

SiO2是酸性氧化物

HF溶液不能用玻璃試劑瓶盛放

D

氯的非金屬性比碘強

酸性：氫碘酸強于鹽酸

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】試題分析：A、高溫是達到催化劑的最大催化效率，合成氨是放熱反應，故錯誤；B、明礬凈水，利用Al3＋水解產(chǎn)生Al(OH)3(膠體)，吸附水中懸浮雜質(zhì)，達到凈水的目的，故正確；C、SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，與SiO2是酸性氧化物無關(guān)，故錯誤；D、非金屬性強弱，比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，氫碘酸和鹽酸不是最高價含氧酸，故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應 A(g) + 3B(g) 2C(g) 達到平衡的標志是

A．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n molB

B．單位時間內(nèi)生成3nmolC，同時生成2nmolB

C．A、B、C的濃度相等

D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2[

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應

B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B. 日常生活中和醫(yī)院常用無水乙醇殺菌消毒

C. 綠色食品是指不含任何化學物質(zhì)的食品

D. 在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2+O22NO在恒容密閉容器中進行，達到平衡后，充入N2，下列說法正確的是

A. 平衡向逆反應方向移動，N2和O2的轉(zhuǎn)化率都減小

B. 平衡向正反應方向移動，N2和O2的轉(zhuǎn)化率都增大

C. 壓強增大平衡不移動，N2的轉(zhuǎn)化率不變

D. 平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率減小，O2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列都是生活中的常見物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（ ）

A．葡萄酒 B．冰水混合物 C．食醋 D．碘鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3，2 min時測得剩余的N2為1mol，則化學反應速率的表示不正確的是

A．v（N2）=0.25 mol·L-1·min-1 B．v （H2）=0.0125 mol·L-1·s-1

C．v（NH3）=1.0 mol·L-1·min-1 D．v （H2）=0.75 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是一種銀白色的金屬，化學性質(zhì)穩(wěn)定，用途廣泛。 工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是 Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化性 Na2Cr2O7，其工藝流程如下圖所示：

（1）Na2Cr2O7 中鉻元素的化合價為 ，已知 Cr(OH)3 為兩性氫氧化物，寫出其電離方程式 。

（2）寫出利用鋁熱反應制取鉻的化學方程式: ，

試劑 c 通常還可以是 (至少寫兩種) 。

（3）酸化過程中，不選用鹽酸的原因是 。

（4）固體 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根據(jù)右圖分析，操作 a為 、 、過濾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)N2O4。已知①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）ΔH1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3

④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048kJ/mol

（1）上述反應熱效應之間的關(guān)系式為ΔH4=________________，

（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)N2O4反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是。

（4）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

化學鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量（kJ/mol）

414

464

803

436

試通過計算得出該反應的ΔH=_________kJ/mol，

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