Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 N_A，陽極質(zhì)量減少64g

B．200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 N_A個SO₄^2-離子，同時含有N_A個金屬陽離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5 mol/L

C．常溫常壓下，78g Na₂O₂固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4 N_A

D．一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 N_A

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、由于粗銅中含有雜質(zhì)，所以電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 N_A，陽極質(zhì)量不一定減少64g，A不正確；B、該硫酸鹽溶液中SO₄^2-離子與金屬陽離子的個數(shù)之比＝1.5:1.0＝3:2，即化學(xué)式可表示為M₂(SO₄)₃，因此根據(jù)SO₄^2-離子的物質(zhì)的量是1.5mol可知，該硫酸鹽的物質(zhì)的量是0.5mol，則其濃度＝0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L，B正確；C、過氧化鈉晶體中陰陽離子的個數(shù)之比是1:2，78g過氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol，所以常溫常壓下，78g Na₂O₂固體中所含陰、陽離子總數(shù)為3N_A，C不正確；D、參加反應(yīng)的鐵和濃硫酸的物質(zhì)的量不能確定，因此不能確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D不正確，答案選B。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算