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17．下列物質的水溶液因水解呈堿性的是（　　）
A．NaOHB．CH3COONaC．NH4ClD．NaHSO4

分析 物質的水溶液因水解呈堿性的是強堿弱酸鹽，據(jù)此分析．

解答 解：A、NaOH是強堿，在水中能電離出大量的氫氧根，故是電離顯堿性，故A錯誤；
B、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，故水解顯堿性，故B正確；
C、氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故C錯誤；
D、硫酸氫鈉是強酸強堿鹽，在溶液中能電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故是電離顯酸性，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了鹽類的水解和電解質的電離，難度不大，應注意的是堿一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]在生產生活中都有著極為重要的應用．某研究小組對用明礬石制取氫氧化鋁等物質，以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究，請你參與并完成對有關問題的解答

（1）明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖1所示：
①操作I的名稱為冷卻結晶
②混合肥料的主要成分是K2SO4、（NH4）2SO4（寫化學式）．檢驗濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少貨濾液Ⅱ于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，若產生氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下，下列物質能與沉淀Ⅱ發(fā)生反應的是b（填字母）•
a．KSCN 溶液        b．Al        c．NaOH 溶液
④空氣能夠為沉淀反應提供足量的CO2（寫化學式）．
（2）堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達喜”的主要成分．為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行了如下實驗：
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g，緩緩加入2.0mol•L-1鹽酸使其充分混合反應，反應過程中產生氣體的體積V（氣體）和消耗鹽酸的體積V（HC1）的關系如圖2所示，則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為16：1
②將①反應后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合，反應完全后經過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g，則堿式碳酸鋁鎂的化學式為Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可制得膽礬晶體
B．相對于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．Y可能是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用下列裝置進行相應的實驗，裝置正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
用圖所示裝置驗證 NaHCO 3 的不穩(wěn)定性
B．
用圖所示裝置提取苯硝化反應后的產物
C．
用圖所示裝置模擬氯堿工業(yè)生產氯氣
D．
用圖所示裝置分餾石油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是（　�。�
A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8mol
B．反應后產生13.44L H2（標準狀況）
C．反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9mol
D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學研究性學習小組對含有雜質的銅粉進行分析（雜質不與稀硝酸反應）．取2.4g樣品與20mL的稀硝酸充分反應，生成氣體為448mL（已換算為標準狀況下）．
（1）該樣品中所含雜質的質量為0.48g．
（2）反應后的溶液中氫離子的濃度為4mol/L（上述反應前后體積不變），現(xiàn)用2mol/L的NaOH溶液滴加至銅離子恰好全部轉化為Cu（OH）2沉淀，需消耗NaOH溶液的體積為100mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA
B．18gD2O中含有的質子數(shù)為9NA
C．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產物，轉移的電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下面是自來水生產的流程示意圖：

（1）混凝劑除去雜質的過程③（填寫序號）．
①只有物理變化        
②只有化學變化      
③既有物理變化也有化學變化
FeSO4•7H2O是常用的混凝劑，在水體中最終生成Fe（OH）3（填“Fe（OH）2”或“Fe（OH）3”），請用離子方程式表示這一過程4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+．
（2）要除去水體中含有的Ca2+、Mg2+．可選擇生石灰和純堿作沉淀劑，應向水體中先投放生石灰，后投放純堿，理由是過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來．
（3）次氯酸的強氧化性能殺死水體中的病菌，但不能直接用次氯酸為自來水消毒，這時因為次氯酸易分解，且毒性較大．已知：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-6，使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合信息解釋：使用Cl2為自來水消毒的理由：由氯氣與水反應的平衡常數(shù)可知，該反應的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應移動，補充HClO．下列物質中，可以代替氯氣用作自來水消毒劑的是①③（填寫序號）．
①臭氧    ②酒精     ③K2FeO4    ④SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某廢水中含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，測得各種離子的物質的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．溶液中無法確定Al3+的存在
B．原溶液中不含的離子為：K+、Cu2+、CO32-
C．步驟②中可以確定存在Cl-、Fe2+、NO3-
D．步驟③中共有2種鋇鹽沉淀生成

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