17．室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1mol•L-1，pH依次為1.5和2.0，則下列結論正確的是（　�。�
A．H2B的酸性比HA的強
B．當NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1mol•L-1時，Na2B溶液pH最大
C．HA和H2B不一定是弱酸
D．溶液中B2-、HB-、A-均能和強酸反應，也能和強堿反應

分析 A．部分電離的電解質是弱電解質，相同條件下，若酸的電離程度越大則酸的酸性越強，溶液的pH越小，其酸根離子的水解能力越�。�
B．相同條件下，酸的電離程度越大，其酸性越強，則酸根離子的水解能力越小，同濃度的鈉鹽溶液，其pH越小；
C．如果二者都是強酸，則HA溶液的pH為1，H2B的pH小于1；
D．B2-、A-不能和強堿反應．

解答 解：HA、H2B為兩種濃度均為0.1mol/L的酸溶液，常溫下，如果二者都是強酸，則HA溶液的pH為1，H2B的pH小于1，實際上測得pH分別為1.5和1.8，說明這兩種酸都部分電離，均為弱酸．
A．根據(jù)溶液的pH知，HA的電離程度大于H2B，所以HA的酸性大于H2B，故A錯誤；
B．二元弱酸的第一步電離遠遠大于第二步電離，所以相同條件下H2B的酸性大于HB-，故酸性強弱關系為：HA＞H2B＞HB-，則離子的水解能力大小順序是B2-＞HB-＞A-，酸根離子的水解能力越大，相同濃度的鈉鹽其pH越大，所以Na2B的pH最大，故B正確；
C．如果二者都是強酸，則HA溶液的pH為1，H2B的pH小于1，實際上測得pH分別為1.5和1.8，說明這兩種酸都部分電離，為弱酸，故C錯誤；
D．溶液中B2-、HB-、A-均為弱酸根，故均能和強酸反應，但B2-、A-不能和強堿反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確相同條件下不同弱電解質，根據(jù)弱酸電離程度與酸性強弱、溶液的pH、酸根離子水解能力的關系來分析解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．化學需氧量（COD）是水體質量的控制項目之一，COD是指用強氧化劑（我國采用K2Cr2O7處理一定量水樣時所消耗的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時，1L水樣所消耗O2的質量（mg?L-1）．現(xiàn)取某池塘中的水樣20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應2h．在指示劑作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此時，發(fā)生的反應是：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．求該池塘水樣的COD為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）在焊接銅漆包線的線頭時，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下，再焊接．為什么要用酒精處理后再焊接，試用化學方程式來說明：CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（2）現(xiàn)用硝酸銀溶液和氨水配制銀氨溶液，請簡述配制過程：在潔凈試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，邊振蕩邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止，制得銀氨溶液．
寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
做過銀鏡實驗的試管，可以用下列A試劑進行清洗（填序號）．
A．稀硝酸　 B．稀鹽酸　 C．稀硫酸　　 D．硫酸銅溶液
（3）香草醛結構簡式為：，有多種同分異構體，其中屬于芳香酸的結構簡式為：、；
屬于芳香酯的同分異構體有6種．其中某些酯與NaOH作用消耗等物質的量的NaOH，寫出符合該條件的一種酯在堿性條件下水解的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在生活中有廣泛的應用，但鋁制品不宜長時間盛放腌制食品
B．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NOX反應生成無毒物質
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D．高容量的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某研究性學習小組用如圖1裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物．

（1）組裝好儀器后必須進行的操作是檢驗裝置氣密性，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項是在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對燒杯加熱）；若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填寫編號）；
a．取下小試管  b．移去酒精燈   c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應的化學方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗亞鐵離子的方法是取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說明有Fe2+； 能得出的結論是d（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵  b．一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵  d．一定有+3價、+2價和0價鐵
（5）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如圖2：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則FeXOY中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向漂白液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═${CO}_{3}^{2-}$+2HClO
B．常溫時偏鋁酸鈉溶液pH＞7：${AlO}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
C．等物質的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至沉淀完全：H++${SO}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．醛在一定條件下可以兩分子加成：

加成產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛：

鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中加熱可生成不飽和化合物：
CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{醇溶液}{→}$CH3CH=CH2+HCl
已知物質B是一種可作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)如圖（所有無機產(chǎn)物已略去）中各有機物的轉化關系回答問題：

（1）寫出B、F的結構簡式
B：  F：
（2）圖中涉及的有機反應類型有以下的（填寫序號）①②③④⑤⑦
①取代反應  ②加成反應  ③氧化反應  ④還原反應
⑤消去反應  ⑥聚合反應  ⑦酯化反應  ⑧水解反應
（3）寫出G與D反應生成H的化學方程式
（4）F若與H2發(fā)生加反應，1mol F最多消耗的H2的物質的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉化關系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質．
根據(jù)以上轉化關系回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ASiBO2丁H2SiO3．
（2）元素A在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，寫出甲的一種用 途玻璃、光導纖維等．
（3）寫出下列變化的方程式：
A與NaOH溶液反應的化學方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
乙與過量CO2反應的離子方程式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)進入市場．已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期．下列關于硒的敘述不正確的是（　　）
A．原子序數(shù)是34B．最高價氧化物的化學式為SeO3
C．金屬性比較強D．氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se

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