【題目】下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是

A. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒

B. 在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體

C. 鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的

D. 鋁制餐具不宜用來(lái)盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物

【答案】D

【解析】

A.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候不會(huì)劇烈燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.鈉在空氣中燃燒，火焰為黃色，生成過(guò)氧化鈉固體，固體為淡黃色，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和四氧化三鐵：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，F(xiàn)e3O4為黑色固體，故C錯(cuò)誤；

D.鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，表面腐蝕后金屬鋁會(huì)繼續(xù)和酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不宜用來(lái)盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物，故D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的有幾句

①3He、的化學(xué)性質(zhì)基本相同；

②3He、 具有相同的中子數(shù)；

③3He核聚變是化學(xué)變化；

④3He液化是物理變化；

⑤3He、形成的單質(zhì)中均含有非極性鍵；

⑥3He、分別組成的氣體單質(zhì)，在相同條件下密度之比為3：4；

⑦由H原子形成鍵要吸收熱量；

⑧化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)；

⑨在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱；

⑩鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極。

A.2B.3C.4D.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)信息書寫相關(guān)反應(yīng)方程式:

(1)磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一�；厥諒U舊磷酸亞鐵鋰電池正極片[含Al、炭黑、LiFePO4（難溶于水和堿）]中各物質(zhì)的流程如下圖所示：

①寫出“堿溶”時(shí)的離子方程式：________。

②寫出“酸溶”時(shí)的化學(xué)方程式：________。

③LiFePO4可由Fe2O3、碳粉、LiH2PO4在480℃~900℃時(shí)混合共熱制得，反應(yīng)中還有CO生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2)羥基自由基(電子式為，本題用·OH表示)有較強(qiáng)的氧化性，常用于污染物的治理。

①pH＝3時(shí)，Fe2+可循環(huán)催化H2O2的分解，過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生·OH 中間體，轉(zhuǎn)化過(guò)程如右圖所示。寫出轉(zhuǎn)化Ⅱ的離子方程式：________。

②寫出酸性條件下，·OH將水中的乙醛氧化成CO2和H2O的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4·H2O）是無(wú)色，具有強(qiáng)還原性的液體，易溶于水，沸點(diǎn)約為118℃，實(shí)驗(yàn)室可用如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取水合肼。

(1)儀器X的名稱是：__________。

(2)制取N2H4·H2O反應(yīng)中還有Na2CO3、NaCl生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(3)反應(yīng)時(shí)應(yīng)逐滴滴加NaClO溶液，且NaClO溶液不能過(guò)量，原因是__________。

(4)某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定某溶液中N2H4·H2O的含量（g·L1）：

步驟1：準(zhǔn)確量取溶液25.00 mL，向其中加入過(guò)量的濃度為0.5000 mol·L－1的I2溶液20.00 mL、一定量的H2SO4和NaHCO3，充分反應(yīng)；

步驟2：向步驟1反應(yīng)后的溶液中滴加少量淀粉溶液，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。

測(cè)定過(guò)程中的反應(yīng)如下：

N2H4·H2O＋H2SO4＋NaHCO3＋I2－N2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋NaI＋H2O（未配平）

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

計(jì)算溶液中N2H4·H2O的含量（g·L1），寫出計(jì)算過(guò)程_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極

②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時(shí)，Ni(OH)2為陽(yáng)極

④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變�、茉摲磻�(yīng)平衡常數(shù)K＝

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某樣品中含有和雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作Ⅰ的名稱是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______

(2)沉淀A的成分是______填化學(xué)式，寫出第③步反應(yīng)中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式______

(3)寫出證明濾液B中已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法______

(4)不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu)，將“①過(guò)量鹽酸”“②過(guò)量NaOH”交換位置，則“③過(guò)量”應(yīng)改為_____，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______

(5)為了得到更加純凈的，過(guò)濾后需要進(jìn)行操作步驟是______

(6)寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

C. 將CO2通過(guò)Na2O2使其質(zhì)量增加a g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案