在一密閉容器中，可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）達平衡后，測得此時C的濃度為0.6mol?L-1若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，當重新達平衡后，C的濃度是0.8mol?L-1下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．物質(zhì)c的質(zhì)量分數(shù)增加了
D．a(chǎn)+b＜c
假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，C的濃度為1.2mol/L，實際達到新平衡后，C的濃度為0.8mol/L＜1.2mol/L，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，
A．平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體總質(zhì)量不變、C的質(zhì)量減小，故C的質(zhì)量分數(shù)減小，故C錯誤；
D．壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故a+b＜c，故D正確，
故選：D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，用鐵片與1mol?L-1稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．改用熱的稀硫酸B．改用98%的濃硫酸
C．改用鐵粉D．改用2mol?L-1硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應(yīng)．
實驗編號
試劑		ABC
10%H2O2/mL20.0V1V2
2mol/LFeCl3/mL05.010.0
H2O/mLV3V40
按要求回答下列問題：
（1）欲用如圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測______推（計）算反應(yīng)速率．
（2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康�，則V1=______，V2=______；V3=______，V4=______．
（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是______（填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應(yīng)進行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應(yīng)2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為______．
（2）在實驗2中，A的初始濃度C2=______mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3______υ1（填＞、=、＜），且C3=______mol?L-1．
（4）由上述實驗，可推測該反應(yīng)是______反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．理由是：______．
（5）1～4組實驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第______組．
（6）在實驗2中，50min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為______mol?L-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______（填“不變”或“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．合成氨工廠學采用增大壓強以提高原料的利用率
D．由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）一段時間后達到平衡，生成nmolC．則下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為（a+b）：（a+b-n）
C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達平衡時生成2nmolC
D．當V正（A）=2V逆（B）時，可確定反應(yīng)達平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），從開始到平衡過程中保持不變的是（　�。�
A．氣體的總物質(zhì)的量B．氣體的總質(zhì)量
C．氣體壓強D．氣體的平均式量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣）?N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)（　　）
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) DH1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)  CH3OH (g)+H2O(g) DH2
① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為________________，此時的壓強是反應(yīng)前壓強的___________倍。
（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為____________________，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項的字母）。
a．增大CO2的濃度           b．增大H2的濃度
c．增大壓強                 d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學反應(yīng)方程式__________________________________。該反應(yīng)在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關(guān)系：
CO的初始濃度(mol/L)
2
4
1
3
H2的初始濃度(mol/L)
3
2
3
3
時間（min）
8
6
12
n
 
則n 為________min。
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機電池。該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為_________________。
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為       L。

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