【題目】分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：①FeH2Cu,②CuOCuSO4Cu，對(duì)制備得到Cu的量，下列判斷正確的是（ ）

A.一樣多

B.②多

C.①多

D.無(wú)法判斷

【答案】B

【解析】

兩方案中所發(fā)生的化學(xué)方程式為:①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、H2+CuOCu+H2O;
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;②中均可完全轉(zhuǎn)化，而方案①中氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)需先通入一部分氫氣，不能完全反應(yīng)。

兩方案中所發(fā)生的化學(xué)方程式為:①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、H2+CuOCu+H2O;
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;②中均可完全轉(zhuǎn)化，而方案①中氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還要通一會(huì)氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質(zhì)量的鐵生成銅的質(zhì)量是相同的，但是由于部分氫氣被浪費(fèi)，從而導(dǎo)致鐵的質(zhì)量消耗的多，所以導(dǎo)致方案①對(duì)應(yīng)的銅減少，故方案②生成的銅多，故選B；

答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng)：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2氣體充分反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023

C.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

D.常溫下，NH4C1溶液加水稀釋后，溶液中的Kw值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C.原溶液中一定含有Na2SO4

D.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。回答下列問(wèn)題：

（1）W、X對(duì)應(yīng)的兩種最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

（2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。

（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞ ＞ 。（填寫離子符號(hào)）_____________

（5）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中。1 molX水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過(guò)200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%。

(1) X、Y分子量之差為___________________。

(2)1個(gè)Y分子中應(yīng)該有____________個(gè)氧原子。

(3) X的分子式是_____________________________________。

(4) G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)，用芳香烴A合成G路線如下：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________

② E→F的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。

③寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

ⅰ．分子內(nèi)除了苯環(huán)無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基。

ⅱ．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利

C. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D. 常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH＜5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________.

（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈.Cl2通入C瓶后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(氣)，試寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________.裝置C的作用是________________.

（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_____________，其原因是________________.

（4）若將E處溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象是___________.

A．有白色沉淀生成 B．無(wú)白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

(2)過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是________________。

(4)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。過(guò)濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案