Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響，在室溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無(wú)
②	10mL5% H2O2溶液	無(wú)
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液	1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)________________________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________________________。

Answer 1

【答案】 降低了活化能 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，其它合理設(shè)計(jì)也給分） 2H2O22H2O+O2↑ 堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。

【解析】（1）催化劑改變反應(yīng)的歷程，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。

（2）實(shí)驗(yàn)①和②都沒有使用催化劑，只有H2O2的濃度不同，所以目的是：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；由已知，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)較長(zhǎng)時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象，為了便于比較，需要改變條件，應(yīng)注意在相同的條件下利用H2O2的濃度不同來(lái)比較，可向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）。

（3）實(shí)驗(yàn)③使用了FeCl3作催化劑，H2O2在催化劑作用下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑。

（4）由圖可知：⑤的反應(yīng)速率最快、④的反應(yīng)速率最慢，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可得，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。