下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�。

A．NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）∶n（SO2）＝4∶3時，4OH－＋3SO2=SO32-＋2HSO3-＋H2O

B．CuCl2溶液與Na2S溶液2∶1反應：Cu2＋＋S2－=CuS↓

C．Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1時：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2-＋5H＋=Al（OH）3↓＋Al3＋＋H2O

 

C

【解析】在氧化還原反應中，還原性（氧化性）強的物質(zhì)（或微粒）優(yōu)先參與氧化還原反應。由于還原性Fe2＋比Br－強，往FeBr2中通入氯氣時，發(fā)生的反應依次為①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，②Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。當n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1時，發(fā)生的離子反應為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　)。

①都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較小　②單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物　③堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應　④單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練2練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）。達平衡時測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

甲

乙

反應物投入量

2 mol SO2、1 mol O2

4 mol SO3

n（SO3）/mol

1.6

a

反應物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

 

下列說法正確的是（　�。�。

A．α1＋α2>1

B．1.6<a<3.2

C．若甲中反應2 min時達到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率v（O2）＝0.2 mol·L－1·min－1

D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移動

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：填空題

能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。

Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）

ΔH1＝a kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　ΔH3＝c kJ·mol－1

則C的燃燒熱ΔH＝________ kJ·mol－1。

Ⅱ.（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________（填序號）。

A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）

C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）

D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）

若以熔融的K2CO3與CO2為反應的環(huán)境，依據(jù)所選反應設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應：____________________________________________________________。

（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，開始他們將N2和H2混合氣體20 mol（體積比1∶1）充入5 L合成塔中，反應前壓強為p0，反應過程中壓強用p表示，反應過程中與時間t的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是（填字母代號）________。

A．壓強保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②0～2 min內(nèi)，以c（N2）變化表示的平均反應速率為________。

③欲提高N2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。

A．向體系中按體積比1∶1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入氦氣使壓強增大

E．加入一定量的N2

（3）25 ℃時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________ mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗方法和結(jié)論都正確的是（　�。�。

A．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉

C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

D．在濃度均為0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 高考模擬演練1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�

A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-

B．滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42-、Cl－

C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：NH4+、K＋、HCO3-、NO3-

D．c（I－）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第9講非金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)。

 

A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3

B．設備Y為蒸餾塔

C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化

D．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況下)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，?為直流電源，?為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，?為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)?上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是(　　)。

 

A．b為直流電源的負極

B．f極為陰極，發(fā)生還原反應

C．e極材料為鐵片，f極材料為銅片

D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，E－、C＋、A＋的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體。

請回答下列問題：

(1)D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是________(寫化學式)。

(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積共________ L。

(3)A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。

(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為________；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是________。

(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

 

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