一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、物質(zhì)A中所有碳原子有可能位于同一平面
B、物質(zhì)B不能發(fā)生取代反應(yīng)
C、用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OH
D、1mol抗氧劑C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．A中含有飽和烴基，結(jié)合甲烷的結(jié)構(gòu)判斷；
B．B中含有酚羥基和酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)；
C．C中含有酚羥基，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．C中含有酚羥基和酯基，可與氫氧化鈉反應(yīng)．
解答：解：A．物質(zhì)A中兩個側(cè)鏈均為叔丁基，4個C原子不可能共平面，故A錯誤；
B．物質(zhì)B可發(fā)生取代反應(yīng)，如酯基的水解，故B錯誤；
C．因C中含有酚羥基，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OH，故C錯誤；
D．C中含有酚羥基，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，酯基也可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且1molC與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意信息的利用及分析，側(cè)重苯酚性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．其中正極的電極反應(yīng)式為
 
；
（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用．在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：

其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁．純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

AB、CD、EF均為1：1型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的順序是（　�。�
AB CD EF
離子電荷數(shù) 1 1 2
鍵長（10-10 m） 2.31 3.18 2.10
A、CD＞AB＞EF
B、AB＞EF＞CD
C、AB＞CD＞EF
D、EF＞AB＞CD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb
B、沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C、熱穩(wěn)定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF
D、酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做乙醛的氧化實(shí)驗(yàn)，其過程為：取5mL 1mol/L的CuSO4溶液加入盛有2mL 1mol/L的NaOH溶液的試管中，振蕩使之混合，再滴入0.5mL 4%的CH3CHO溶液，加熱至沸騰，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，其原因可能是（　　）
A、燒堿的量不足
B、乙醛的量不足
C、硫酸銅的量不足
D、加熱時間短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
；C的燃燒熱為
 
．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）CO的燃燒熱為
 
；其熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)的物質(zhì)的是（　�。�
A、硅B、硫C、氯D、鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

閱讀下列材料：
    過氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱．過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，且受熱易分解．作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)過氧化氫．隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑．為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
根據(jù)上述材料，回答下列問題：
（1）H2O2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了H2O2具有多重性質(zhì)．
①雙氧水有多種性質(zhì)：Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl，這個反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的
 
性，H2O2的電離方程式為
 
．
②將H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了H2O2的
 
性．
（2）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
 
．
（3）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是
 

A．MnO2  B．H2S  C．CH3COOH  D．NaHCO3
實(shí)驗(yàn)室用H2O2制O2的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）H2O2不穩(wěn)定，易分解，在催化劑作用下分解更快．
①已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：
a．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
b．H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+；
在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際上起著
 
作用，
②I2也與Fe2+一樣，可發(fā)生上述類似反應(yīng)，
類比②在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：
a．H2O2+I2═2HIO，b．
 
．
③從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，選用H2O2氧化海帶中I-的原因
 
．
（5）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如：KCN），化學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑．
生成物A的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)中被氧化的元素為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O分子的形成過程
 
．

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