Question

【題目】（1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______。（填增大、減小、不變、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)變化如下表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)________(達(dá)到平衡，正向進(jìn)行，逆向進(jìn)行)；C1數(shù)值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選).

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

Answer 1

【答案】（1）可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度大；可能增大也可能減小

（2）0.03（3）①達(dá)到平衡；大于②d；a

【解析】

試題分析：（1）化平衡常數(shù)K值越大，表示可逆反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大；溫度升高，若平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，若平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故升高溫度平衡常數(shù)可能增大也可能減小。

（2）由圖可知，0～4min內(nèi)△c(CO)=(0.2-0.08)mol/L=0.12mol/L，故v(CO)= 0.12mol/L÷4min=0.03mol/(Lmin)。

（3）①由表中數(shù)據(jù)可知，3min、4min時(shí)都應(yīng)個(gè)組分的濃度相同，故處于平衡狀態(tài)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該溫度下平衡時(shí)CO的濃度比原平衡850℃大。

②反應(yīng)中△c(CO)=△c(H2O)=△c(CO2)=△c(H2)，由表中數(shù)據(jù)可知，5min時(shí)與開始相比CO、H2O、CO2的濃度變化之比為1：1：1，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故可能升高溫度、降低壓強(qiáng)或增大氫氣的濃度，故選d；表中5min-6min之間，CO濃度降低0.02mol/L、H2O的濃度增大0.05mol/L、CO2的濃度增大0.02mol/L，故應(yīng)該是增大水蒸氣的濃度，故選a。