Question

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）

• A、電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負極為Fe
• B、電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂
• C、電池放電過程中，溶液中的OH^-向負極移動
• D、電池放電與充電過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe²⁺，最終生成Fe（OH）₂，Ni₂O₃作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）₂，電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，原電池中的陰離子移向負極，根據(jù)原電池和電解池的構(gòu)成條件和工作原理來回答．

解答： 解：A、反應(yīng)后產(chǎn)物有氫氧化物，可得電解液為堿性溶液，由放電時的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni₂O₃做氧化劑得到電子，即正極為Ni₂O₃、負極為Fe，故A正確；
B、根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe²⁺，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）₂，負極反應(yīng)為：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，故B正確；
C、電池放電過程中，溶液中的OH^-向負極移動，故C正確；
D、電池放電與充電過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)條件是不一樣的，所以不是可逆反應(yīng)，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發(fā)生的反應(yīng)．