Question

【題目】蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是銅鎳合金。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液。

（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________________。

（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為_______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型是___________，與SO42-互為等電子體的分子為_______________。（填化學式）

（4） NH3的沸點_______________。（選填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

（5）某白銅合金晶胞結構如右圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個數(shù)比為_______________。

Answer 1

【答案】 ls22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 8mol或8×6.02×1023 正四面體 CCl4 高于 NH3分子間存在氫鍵 3∶1

【解析】(1)Cu的核電荷數(shù)為29，其基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1；

(2) Ni(CO)4中C和O間存在σ鍵，Ni和C間存在σ鍵，1mol Ni(CO)4中含σ鍵數(shù)目為1×4+4=8mol；

(3)SO42一離子中含有4個δ鍵，孤電子對數(shù)==0，所以SO42一為正四面體結構，離子含有5的原子，價電子總數(shù)為32，對應的等電子體有CCl4、CF4；

(4) NH3分子間存在氫鍵，導致其沸點高于PH3；

(5)晶胞中Ni處于頂點，Cu處于面心，則晶胞中Ni原子數(shù)目為8×=1、Cu原子數(shù)目=6×=3，故Cu與Ni原子數(shù)目之比為3︰1。