二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，如二氧化硫過量，可生成亞硫酸氫鈉，以此解答．
解答： 解：二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，如二氧化硫過量，發(fā)生SO2+OH-=HSO3-，
故答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3-．
點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重元素化合物以及離子方程式的考查，注意把握二氧化硫的性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有2份質(zhì)量分數(shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈加熱至恒重測得的數(shù)據(jù)如下：經(jīng)分析得到的15.600g固體是純凈物．則下列敘述正確的是（　　）
　　第1份　　第2份
混合物質(zhì)量（g）　　　　9.2　　　　18.4
反應(yīng)后固體質(zhì)量（g）　　　　8.3　　　　15.6
A、本次實驗至少要進行6次稱重
B、第1份混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)更大
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出第1份混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)
D、第2份混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)小于0.32

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領(lǐng)域中．“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO3，還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)）；主要生產(chǎn)流程如圖：
已知反應(yīng)：
①將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解：FeTiO3+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
TiOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O．
②加水熱分解硫酸氧鈦：TiOSO4+（n+1）H2O
  △  
.
 
TiO2?nH2O+H2SO4．
請回答下列問題：
（1）副產(chǎn)品甲是
 
，可循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是
 
．
（3）寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式為：
 
．
（4）“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的兩點：
①
 
；②
 
．
針對其中一項污染，提出處理的方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述不正確的是（　�。�
A、在蒸餾燒瓶中盛約
1
3
體積的自來水，并放入幾粒沸石
B、收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象
C、冷水從冷凝管下口進，上口出
D、將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶內(nèi)的自來水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵代烴 C5H11Cl與C5H12O屬于醇類的結(jié)構(gòu)各有多少種（　�。�
A、5、3B、3、5
C、10、8D、8、8

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式是
 
．
（2）若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g的A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣
 
L．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成2，2-二甲基丁烷，則烴A的名稱是
 
，結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）比A少兩個碳原子的A的烯烴同系物的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中只含有一個甲基的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖均是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）．

（1）有機物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）上述有機物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號）．
（3）任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）（a）（b）（c）（d）（e）五種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有
 
（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途．
（1）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為
 
．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是
 
．
（2）鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是
 
 （填序號）．
①保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl2只能通過置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCl3只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉-碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl2的濃溶液，原無色溶液變?yōu)樗{色
⑤純鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuCl2?2H2O晶體，速率加快
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑．K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式：
 
．
（4）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁．從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是
 
．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2            d．鹽酸
（5）四氫鋁鋰（LiAlH4）是有機合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時產(chǎn)生一種無色氣體，請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．
LiAlH4+
 
=
 
+
 
+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列6種有機物：
①CH≡CH    
②CH3CH=CH2    
③

④   
⑤CH3COOC2H5    
⑥
請回答：
（1）屬于酚的是
 
（填序號）．
（2）與②互為同系物的是
 
（填序號）．
（3）與③互為同分異構(gòu)體的是
 
（填序號）．
（4）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為
 
．

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