下列變化為放熱的化學反應的是(　　)
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應
D．能量變化如下圖所示的化學反應
D
根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應是放熱反應，因此選項D正確；A不是化學變化，沒有反應熱，B是吸熱反應；反應熱是斷鍵吸收的能量和相差化學鍵時所放出的能量的差值，所以選項C不正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合下圖的是
A．由電石制乙炔B．灼熱的碳與二氧化碳反應
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當壓力達到220 atm、溫度達到374 ℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是(    )
A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應屬于放熱反應?
B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化
C．火力發(fā)電廠可以利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．反應熱是指反應過程中放出的熱量
B．1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱
C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共10分)
（1）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

①圖中所示反應是        (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應的△H =            (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ�、貱(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0
途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0          ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0
請回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件為________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1      ①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH2＝－47 kJ·mol－1   ②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH3＝＋19 kJ·mol－1     ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）.丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：4.4g丙烷完全燃燒放出熱量為a kJ，寫出丙烷燃燒的熱化學方程式_________
途徑II：等量丙烷按下列反應進行：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)  ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) ="=" 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g)== 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中，反應物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時。反應物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件是______________。
（3）b 與a、c、d的數(shù)學關系式是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應中，生成物總能量比反應物總能量高的是
A．工業(yè)合成氨B．鐵生銹C．木炭燃燒D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反應進行過程中能量的變化。

(1)關于該反應的下列說法中，正確的是_______。
A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。
（2）該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表          
(3)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在298K、101kPa時，
（1）    （2）
（3）    （4） 
下列關系式中正確的是
A．2a=b<0B．a(chǎn)<c<0C．b>d>0D．2c=d>0

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