在下列各反應(yīng)中，水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是

A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．Na2O+H2O=2NaOH

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cl2+H2O=HCl+HClO

D

【解析】

試題分析：2F2+2H2O=4HF+O2 反應(yīng)中水為還原劑；Na2O+H2O=2NaOH為非氧化還原反應(yīng)；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中水為氧化劑；Cl2+H2O=HCl+HclO氯氣既作氧化劑也作還原劑，水既不作氧化劑也不作還原劑。

考點(diǎn)：本題考查化氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市高三教學(xué)質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷 （解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進(jìn)行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要 （填儀器名稱(chēng)）；

（2）裝置C的作用是 ；

（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為 。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ；

（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii。

i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；

ii.趁熱過(guò)濾；

iii. ；

iv.低于60℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是 ；

a. B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)

b. B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和

c. B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)

（7）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；

②所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為 （用含c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省汕頭市等三校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是

A．NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

B．鹽酸可作鐵制品的除銹劑

C．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

D．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1 mol/L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是

A．Fe溶于稀鹽酸：2Fe＋6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)文試卷（解析版） 題型：?????

下列污水的處理方法中，屬于化學(xué)反應(yīng)的有

A．中和法 B．化學(xué)沉淀法 C．過(guò)濾法 D．靜止沉淀法

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下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是

A．乙烯通入溴水中 B．光照射甲烷與氯氣的混合氣體

C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng) D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)文試卷（解析版） 題型：?????

某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO3- B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)理試卷（解析版） 題型：選擇題

可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e- === 4OH-

B．以NaCl溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH--3e- === Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極

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