Question

溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中，各通入2mol SO₂和1mol O₂發(fā)生反應(yīng)；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率大于乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率．下列判斷正確的是（　　）

• A、甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變
• B、甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變
• C、混合氣體密度甲小于乙
• D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量甲小于乙

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持甲的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持甲的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積則甲的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率大，再結(jié)合ρ=

m

V

，平均相對分子質(zhì)量=

m 總

n 總

進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持甲的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持甲的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積則甲的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率大，故A正確，B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)ρ=

m

V

，由以上分析甲的體積小，所以甲的密度大，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)平均相對分子質(zhì)量=

m 總

n 總

，由以上分析甲的SO₂的轉(zhuǎn)化率大，則n總小，所以甲的平均相對分子質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：這一類問題的解決方法一般如此，先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了．