Question

A、B、C、D、E五種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)一樣，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C原子的核外電子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的一半，D原子L層上電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，E原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．由此推知：
（1）A是

 

B是

 

C是

 

D是

 

E是

 

（填元素符號）
（2）B單質(zhì)在加熱條件下能與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)，方程式為：

 

（3）D單質(zhì)在周期表中介于金屬元素與非金屬元素之間，可作為

 

（填導(dǎo)體、半導(dǎo)體或絕緣體）材料．其氧化物可與強堿NaOH反應(yīng)，寫出相關(guān)的離子方程式：

 

（4）D、E兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小比較：

 

＞

 

，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱：

 

＞

 

（填化學(xué)式）
（5）已知A的氧化物性質(zhì)與Al₂O₃相似，依據(jù)方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，寫出A的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)一樣，則A為Be；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C；D原子L層上電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，則D為Si；C原子的核外電子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的一半，則C為N；E原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則E為S，結(jié)合題目要求可解答該題．

解答： 解：A原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)一樣，則A為Be；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C；D原子L層上電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，則D為Si；C原子的核外電子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的一半，則C為N；E原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，
（1）由題意可知A是Be、B是C、C是N、D是Si、E是S，故答案為：Be；C；N；Si；S；
（2）C在加熱條件下與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，方程式為C+4HNO₃ （濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃ （濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）Si在周期表中介于金屬元素與非金屬元素之間，可常用為半導(dǎo)體；二氧化硅溶于NaOH生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：半導(dǎo)體；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（4）S的非金屬性大于Si的非金屬性，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H₂S＞SiH₄；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱：H₂SO₄＞H₂SiO₃；
故答案為：H₂S；SiH₄；H₂SO₄；H₂SiO₃；
（5）類似方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，BeO與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為BeO+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O，
故答案為：BeO+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O．

點評：本題在考查元素的推斷及有關(guān)知識，推出具體的元素是解題的關(guān)鍵，本題難度中等．