若在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，下列各組離子，可能大量共存的是（  ）
A．NH4+　NO3-　CO32-　Na＋B．Na＋　Ba2＋　Mg2＋　HCO3-
C．NO3-　K＋　Mg2＋　Cl－D．NO3-　Na＋　K＋　Cl－
D

試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。能和金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可以顯酸性，也可以顯堿性。如果溶液顯酸性，則CO32－、HCO3－不能大量共存。由于在酸性條件下NO3－和金屬鋁反應(yīng)得不到氫氣，NO3－也不能大量共存；如果溶液顯堿性，則NH4＋、Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，所以正確的答案選D。
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的反應(yīng)可以用離子方程式.H+ + OH— = H2O表示的是(   )
A．醋酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氫氧化銅
C．硫酸和氫氧化鋇D．硫酸和氫氧化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在堿性溶液中，下列各項中的離子可以大量共存的是 
A．Fe3+、Cu2+、Cl—、NO3—B．K+、NO3—、Ag+、Cl—
C．Na+、SO42—、K+、Cl—D．Ca2+、MnO4—、Na+、CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是（   ）
A．過量Al與NaOH溶液反應(yīng)所得溶液中：K＋、Cl－、Al3＋、SO42－
B．常溫下，OH－的濃度為10－11mol/L的溶液中：Na＋、I－、NH4＋、NO3-
C．常溫下，的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
D．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：K＋、Na＋、I－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)與c(OH－)的乘積為10－10，該溶液可能是（   ）
A．pH等于5的醋酸溶液　　　　　　B．一定濃度的NaOH溶液
C．一定濃度的NaHSO4溶液　　　　　D．一定濃度的NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：  
組別
一元酸
NaOH
混合溶液的pH
甲
c(HX)="0.1" mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = a
乙
c(HY)=c1 mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = 7
丙
c(HZ)="0.1" mol/L
c(NaOH)=0.1mol/L
pH = 9
丁
pH=2  HZ
pH=12  NaOH
pH = b
（1）甲組實驗中HX為弱酸，a      7（填“＜”，“＝”或“＞”），
混合溶液中離子濃度由大到小順序為                              。
（2）乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的pH=     。
（3）丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     ，
所得溶液中由水電離出的c (OH－) =         mol/L。
（4）丁組實驗中b       7（填“＜”，“＝”或“＞”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）有關(guān)物質(zhì)的量的計算。
（1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，分別與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比為________________.若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。
（2）相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_________；所含O的物質(zhì)的量之比為________。
（3）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是
①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是
A．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Cl-、AlO2-、Na+、Fe3+

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