【題目】以下有關(guān)描述正確的個(gè)數(shù)是(　　)

①甲苯分子中的所有原子可能共平面 ②苯乙烯中的所有原子可能共平面

③二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)　 ④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)

⑤甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，其分子內(nèi)的所有碳原子可能共平面

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】B

【解析】①由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲苯可以看作甲烷中1個(gè)H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故①錯(cuò)誤；②苯和乙烯都是平面機(jī)構(gòu)，所有原子共平面，則苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故②正確；③二氯甲烷中存在兩個(gè)C-Cl鍵和2個(gè)C-H鍵，由于它們的鍵長(zhǎng)不同，所以二氯甲烷不可能為正四面體結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④乙烷中可以看作甲基取代了甲烷分子中的一個(gè)氫原子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則乙烷分子為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能共平面，故④正確；⑤由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，其分子內(nèi)的所有碳原子不可能共平面，故⑤錯(cuò)誤；正確的②④，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)，下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去)。已知A是果實(shí)的催熟劑。

(1)A分子的電子式為________；C的分子式為________；D中官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)A→B反應(yīng)類型為_____________，反應(yīng)F→G反應(yīng)類型___________。

(3)G的同分異構(gòu)體有多種，遇FeCl3溶液顯紫色的共有_____種；

苯環(huán)上一氯代物有2種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→C：_____________________；

F→G：______________________；

G→H：___________________；

C的銀鏡反應(yīng)方程式為：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一種白色晶體，易溶于水，常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如下：

⑴軟錳礦要先制成礦漿的目的是______________，葡萄糖(C4H12O6)與MnO2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

(2)用H2O2溶液“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“調(diào)pH并過(guò)濾”時(shí)，應(yīng)調(diào)整的pH范圍為______________，濾渣1的主要成分為____________(填化學(xué)式)。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

(4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9% ，則1噸該軟錳礦可制得馬日夫鹽________t。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)早期研制的PEM低壓電解臭氧發(fā)生器的結(jié)構(gòu)如圖。在電解槽里，最中間的是固體電解質(zhì)聚合膜，膜兩邊分別是多孔的陽(yáng)極和多孔的陰極，純水從兩邊進(jìn)人陽(yáng)極水箱和陰極水箱。下列說(shuō)法不正確的是

A. 在陽(yáng)極室發(fā)生的反應(yīng)有2H2O-4e-=4H++O2↑、3H2O-6e-=6H++O3↑

B. 通電時(shí)，H+向陰極室移動(dòng)

C. 相同條件下O2與O3的體積之和小于H2的體積

D. 若用食鹽水代替純水，則對(duì)產(chǎn)物成分沒(méi)有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】李時(shí)珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，白元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是

A. 蒸餾 B. 升華 C. 萃取 D. 干餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ）

A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C．圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+4CO2(g) △H1=-47kJ/mol；

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H2=-14kJ/mol。

則Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=________。

（2）煤化工行業(yè)中常常通過(guò)研究不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)來(lái)解決各種實(shí)際問(wèn)題。將等體積的CO和H2O(g)通入一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。

溫度／℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，該反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

② 若反應(yīng)在800℃時(shí)進(jìn)行, CO和H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1，則該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

③ 下列措施中能夠提高CO轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）

a．降低溫度 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d.加入H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸（溶質(zhì)用HA表示），利用電導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. b點(diǎn)pH值大于1 B. 鹽酸濃度為 0.lmol·L-1

C. c點(diǎn)：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. 曲線Ⅰ為鹽酸，曲線Ⅱ?yàn)榇姿崛芤?/span>

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