在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2,發(fā)生如下反應(yīng):

2NO2(g)N2O4(g)△H<0達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO2,再次達(dá)到平衡后,與原平衡比較,下列敘述不正確的是

A.相對平均分子質(zhì)量增大

B.NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C.NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D.反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

現(xiàn)用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L-1的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?

(2)如果選用所貼標(biāo)簽為7%(密度為1.043g·mL-1)的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)為1.5 NA

C.7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1 NA

D.80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

①分液漏斗

②長頸漏斗

③容量瓶

④蒸餾燒瓶

⑤洗氣瓶

A. ①②③

B. ①③

C. ①③⑤

D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省成都市高二10月階段性考試化學(xué)試卷 題型:填空題

碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng),氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。

(1)已知2.00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ熱量,寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

(2)利用上述反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液),寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向一個(gè)容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器(固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭,在恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),測得不同時(shí)間(t)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)如表:

物質(zhì)

n/mol

t/min

NO

N2

CO2

0

2.00

0

0

10

1.16

0.42

0.42

20

0.80

0.60

0.60

30

0.80

0.60

0.60

①10min~20min以v(NO)表示的反應(yīng)速率為。

②下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號字母)。

A.v(NO)(正)=2v(N2)(逆)B.容器內(nèi)CO2和N2的體積比為1:1

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

E.混合氣體的密度保持不變

③一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng):H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g),恒溫下c(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線Ⅰ如下圖所示。

①若在t0時(shí)改變一個(gè)條件,使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ,則改變的條件是________;

②若在t0時(shí)刻將容器體積快速壓縮至2L(其他條件不變),請?jiān)谙聢D中畫出c(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線。

(5)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如右圖所示:下列說法正確的是(填序號)

A.達(dá)到平衡時(shí),氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol

B.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量

C.第6min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)正向移動(dòng)

D.第8min時(shí),若充入氦氣,會導(dǎo)致v正(CO)<v逆(H2O)

(6)下圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用的方法(填“升溫”或“降溫”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省成都市高二10月階段性考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

在一定溫度下,某體積固定的密閉容器中加入一定量的A物質(zhì),發(fā)生如下反應(yīng):

A(s)B(g)+2C(g)下列說法不能說明已達(dá)平衡的是

①A的質(zhì)量不變②氣體的平均摩爾質(zhì)量不變③容器中壓強(qiáng)不變

④B的體積分?jǐn)?shù)不變⑤生成1molC的同時(shí)消耗2molB

A.①③

B.②④

C.③④

D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省成都市高二10月階段性考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度(T)的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí),2υ正(O2)=υ逆(SO3)

C.曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系:υA>υC

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化劑時(shí)的曲線,則II是Fe2O3作催化劑時(shí)的曲線

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-

B.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-

D.使酚酞變紅色的溶液:CO32-、Cl-、F-、K+

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

蘋果醋是一種由蘋果汁發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。 蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡式為:

(1)蘋果醋的分子式為___________________。

(2)1 mol 蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_________________L。

(3)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)有___________________(填序號)。

A.與 NaOH 溶液反應(yīng) B.與石蕊溶液作用

C.與乙酸在一定條件下酯化 D.與乙醇在一定條件下酯化

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同步練習(xí)冊答案