Question

4．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol•L^-1、
2mol•L^-1、4mol•L^-1、4mol•L^-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積計(jì)算；
（2）溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）計(jì)算平衡常數(shù)的值，可找出對(duì)應(yīng)溫度；
（4）根據(jù)Qc=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，判斷與K的相對(duì)大小，確定反應(yīng)進(jìn)行的方向．

解答 解：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，故答案為：$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（2）溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（3）由c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），可知k=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$=1.0，溫度為730℃，故答案為：830；
（4）若1200℃時(shí)K=2.6，某時(shí)刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol•L^-1、2mol•L^-1、4mol•L^-1、4mol•L^-1，Qc=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$=4＞K，說明平衡逆向移動(dòng)，即此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向，
答案為：逆反應(yīng)方向．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，主要是平衡常數(shù)與Qc的關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的利用和計(jì)算．