“服用維生素C可使食物中的三價(jià)鐵離子變成二價(jià)鐵離子”這句話(huà)說(shuō)明
A．維生素C本身被還原B．維生素C具有還原性
C．維生素C具有氧化性D．維生素C發(fā)生了還原反應(yīng)
B
三價(jià)鐵離子變成二價(jià)鐵離子即鐵元素的化合價(jià)降低，所以維生素C中元素化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑具有還原性；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述
①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；
⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。
以上敘述中正確的是
A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
　�、�16H++10Z—-+2XO4—=2X2+ +5Z2+8H2O
　　②2A2++B2=2A3++2B-
　�、�2B—+Z2=B2+2Z-
　　由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+ +2Z-可以進(jìn)行
B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-       ③2B-+Z2=B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．溶液中可發(fā)生：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z-B．Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4 - > Z2 > B2 > A3+D．X2十是XO4-的還原產(chǎn)物[

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是
A．原子半徑：K > Na
B．還原性：Fe > Na
C．堿性強(qiáng)弱： Al(OH)3 > NaOH
D．與酸反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度：Na < Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有NH4+、Fe3+、NO3－、Fe2+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。
（1）．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                         
（2）．若有l(wèi) mol NO3－參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移        mol e－
（3）．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?br /> SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是
A．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
B．2 I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
C．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在適宜的條件下發(fā)生如下反應(yīng)
由此可以判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用雙線(xiàn)橋標(biāo)出以下方程式中元素化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移及數(shù)目并指出氧化劑還原劑。
（1）4Al + 3O2 ="=" 2Al2O3     （2）2H2O2 ="== " 2H2O + O2↑

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